研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中.在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应(Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O)(假如铜矿中的杂质不与稀盐酸反应.也不溶于水).称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g．试求:(1)铜矿中碱式碳酸铜的质量分数, (2)所得溶液中溶质的质量分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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研究型学习小组欲测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数．现称取15g该铜矿样品放入烧杯中，在逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应（Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）（假如铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），称得烧杯中剩余物质的质量为85.8g．试求：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）先算出二氧化碳气体的质量，然后写出化学方程式并代入二氧化碳气体的质量计算出碱式碳酸铜的质量，最后计算铜矿中碱式碳酸铜的质量分数．
（2）根据化学方程式计算出氯化铜的质量，然后计算出反应后溶液的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．

解答：解：
依题意，生成CO₂的质量为：73g+15g-85.8g=2.2g
设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成氯化铜质量为y
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222               270     44
X                  y      2.2g

222

2.2g

x=11.1g

270

2.2g

y=13.5g
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：

11.1g

15g

×100%=74%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为：

13.5g

85.5g+(15g-11.1g)

×100%=16.5%
答案：
（1）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%
（2）所得溶液中溶质的质量分数为16.5%

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点：反应后溶液的质量要减去矿石的杂质．

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以下是生活中常见的几种物质，其中属于氧化物的是（　　）

A、硫酸

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下列事实说明空气中含有哪些成分．
（1）小白鼠在盛有空气的密闭容器中能存活一段时间，说明空气中含有：

；
（2）食盐放在空气中一段时间后，其表面有液滴出现，说明空气中含有：

；
（3）澄清的石灰水放置在空气中出现白膜，说明空气中含有：

；
（4）工业中常常利用空气制氮肥用于农业生产，说明空气中含有：

．

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金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序与

因素有关
A．地壳中金属的含量　　　B．金属的活动性　　　　C．金属的熔点
（2）铁制品在潮湿的空气中容易生锈是因为铁容易和空气中的

和

发生反应．
（3）某工厂将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液经重新处理回收有关金属和化合物，设计如图工艺流程图，请据图回答
a．步骤①和④需要进行的操作为

，固体A中一定有的物质为

b、步骤①中锌粉必须过量的原因是

c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式

e、称取20g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应．反应结束称量烧杯中剩余物质的总质量为119.6g（不包括烧杯的质量且气体溶解忽略不计）．试计算所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

氢氧化钠是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组从它的结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行研究，请根据要求回答相应问题．
（1）结构：NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的

（填“开头”、“中间”或“结尾”）．NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是

（填离子符号）．
（2）制备：工业上可用从海水中制得的氯化钠制取烧碱，制取方法是：氯化钠溶液在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：

．
（3）性质及变化：
①氢氧化钠固体暴露在空气中容易

，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂．
②如图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为

．该反应中反应前后大量减少的带正电的微观粒子是

（写名称），该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的

．
a．镁条 b．酚酞 c．CuSO₄ d．Ba（NO₃）₂
（4）保存：刘老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：部分变质为Na₂CO₃；猜想Ⅲ：全部变质
【实验设计、现象和推断】

实验步骤	实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解	无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液	现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液	现象B

①若X是Ca（OH）₂溶液，现象A为有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验

（填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
②若X是CaCl₂溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是

．（已知CaCl₂溶液显中性）
③定量研究：根据上述实验，可通过测定

，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

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