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    （5分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性。
    （1）它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式      。  
    （2）它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是       （填化学式）。
    （3）两者溶于水显著放热的是        （填俗称），微溶于水的是         （填俗称）。
    （4）氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是                                 。

    (每空1分，共5分) （1）2NaOH+ CO2 Na2CO3+ H2O
    （2）Ca(OH ) 2   （3）火碱（或烧碱、苛性钠）、熟石灰（消石灰） 
    （4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

    解析

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠和氢氧化钙是化学实验室中常用的试剂．
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，这一现象又叫
    潮解
    潮解
    ；它还能
    吸收二氧化碳
    吸收二氧化碳
    ，这一变化的化学方程式可表示为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
    （2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式为
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    ．
    （3）生石灰的主要成分为
    CaO
    CaO
    （填化学式）．在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    （用化学方程式表示）；其生成物可以改良硫酸型土壤，写出化学方程式
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性．
    （1）它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    （2）它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）．
    （3）两者溶于水显著放热的是
    火碱（或烧碱、苛性钠）
    火碱（或烧碱、苛性钠）
    （填俗称），微溶于水的是
    熟石灰（消石灰）
    熟石灰（消石灰）
    （填俗称）．
    （4）氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常用的试剂，它们在工农业生产上的应用也非常广泛，它们有相似之处，也有不同点：
    （1）它们的水溶液都能使无色酚酞变红色，是因为
     
    ；它们都能与酸反应，生成盐和水，像这种碱和酸作用生成盐和水的反应叫做
     

    （2）它们的水溶液都能与二氧化碳反应，实验室吸收反应多余的二氧化碳一般用
     
    （选填氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液），理由是
     

    （3）利用物质与物质间的反应，可以制造出许多新的物质，请写出实验室利用石灰水制取少量氢氧化钠的化学方程式
     

    （4）物质的用途与其性质密切相关，将氢氧化钠和氢氧化钙两种固体分别暴露在空气中，固体
     
    （选填氢氧化钠或氢氧化钙）表面会出现潮湿而逐渐溶解的现象，利用这种性质，该固体可以用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （5分）氢氧化钠和氢氧化钙是两种重要的碱，它们既有共性，也有个性。
    （1）它们都能与二氧化碳发生反应，写出其中能大量吸收二氧化碳的化学方程式      。  
    （2）它们都能与酸发生中和反应，但能改良酸性土壤的是       （填化学式）。
    （3）两者溶于水显著放热的是        （填俗称），微溶于水的是         （填俗称）。
    （4）氢氧化钙转化为氢氧化钠的化学方程式是                                 。

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