Question

【题目】为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似。过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式______________________________________；

⑵现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）。请计算该样品中CaO2的质量分数___________。

Answer 1

【答案】 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 72%

【解析】本题考查了化学方程式的书写与计算。

（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据“CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似”，可推断过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气；化学方程式是：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；

（2）设20g样品中CaO2的质量为x

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑

144 32

x 3.2g

x=14.4

该样品中CaO2的质量分数=×100%＝72%

答：该样品中CaO2的质量分数为72%。