Question

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO₄·7H₂O受热易分解。

回答下列问题：
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。

Answer 1

1）玻璃棒 （2）铁（或Fe）    把硫酸铜转化为铜（或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，或除去硫酸铜）（3）Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑  （4）降温结晶（或冷却结晶）

 
试题分析： 根据流程图及所学知识可知，（1）步骤①为过滤，其中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；根据③中得到金属铜和④得到硫酸亚铁晶体，（2）步骤②中需加入的物质是铁，目的把硫酸铜转化为铜；（3）步骤③是把过量的铁转化为硫酸亚铁，故发生反应的化学方程式是Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑；（4）步骤④的操作根据题中资料可知，步骤是蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶）、过滤