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    精英家教网浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热，配制稀硫酸时  应注意安全．如图表示稀释浓硫酸的正确操作，请进行下列有关计算：
    （1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为
     
    g．
    （2）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为
     
    g，其中溶质的质量分数为
     
    ．
    分析：根据溶质质量分数的计算公式和溶液稀释溶质不变的原理计算．
    解答：解：（1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为20g×98%=19.6g．
    （2）稀硫酸的质量为20g+80g=100g   
     稀硫酸的溶质的质量分数为
    19.6g
    100g
    ×100%=19.6%．
    故答案为：（1）19.6；（2）100；19.6%．
    点评：溶液中溶质质质量分数的有关计算，是三大基本计算类型之一，解决该类问题的关键是要抓住溶质守恒，即寻找溶质的来源和去向．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?宣武区二模）硫酸是重要的化学试剂．
    （1）用浓硫酸配制稀硫酸时的正确操作是
    将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
    将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
    ．
    （2）浓硫酸和稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图1．分析a、b曲线变化的原因是
    a曲线表示稀硫酸放置一段时间后，由于水挥发，导致溶液质量减少；b曲线表示浓硫酸放置一段时间后，由于浓硫酸吸水性强，导致溶液质量增加
    a曲线表示稀硫酸放置一段时间后，由于水挥发，导致溶液质量减少；b曲线表示浓硫酸放置一段时间后，由于浓硫酸吸水性强，导致溶液质量增加
    ．
    （3）如图2，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量的水，如沿小试管壁小心地注入3mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的现象是
    U型管液面左低右高
    U型管液面左低右高
    ，若想观察到恰好相反的实验现象，需向小试管中的水中加入的物质是（填化学式）
    NH4NO3
    NH4NO3

    （4）向稀硫酸中加入物质A，产生大量气泡，若A由四种元素组成，则A可能是（填化学式）
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．若A由一种元素组成，且具有很好的抗腐蚀性能，请写出A与稀硫酸反应的化学方程式：
    2Al+3H2SO4═A12（SO4）3+3H2↑
    2Al+3H2SO4═A12（SO4）3+3H2↑
    ．

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