解:(1)碘酒是将碘溶解于酒精中,溶质是碘,溶剂是酒精;
(2)洗涤剂洗油污是利用了乳化原理,并不是油污溶解于洗涤剂;
(3)①由溶解度曲线图可知a物质的溶解度曲线坡度大,即受温度影响较大;
②曲线交叉点表示在该温度下,两种物质的溶解度相等,所以a、b两物质的曲线交叉点M表示的含义是:60℃时a和b两种物质的溶解度相等;
③30℃时,a物质的溶解度是30g,即在该温度下,100g水中最多溶解30ga物质,所以在30℃时,向100g水中加入50g a物质充分搅动后,所得溶液为饱和溶液,升高温度60℃时,溶液是不饱和溶液,溶质质量分数为:
×100%=33.3%;
(4)导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是溶质称量少了:左码右物称量氯化钠或氯化钠中含有杂质或氯化钠没有全部溶解;溶剂量多了也能导致溶质质量分数偏小,例如仰视读数量取水,烧杯中原来有水等.
故答案为:(1)碘;(2)③;(3)①a;②60℃时a和b两种物质的溶解度相等;③饱和;33.3%;(4)①称量氯化钠时左码右物;②氯化钠中含有杂质;③量取水时仰视读数.
分析:(1)根据碘酒的组成分析;(2)根据洗涤剂洗油污是利用了乳化原理分析;(3)①根据溶解度曲线的坡度分析;②根据溶解度曲线的交点的含义考虑;③根据30℃时,a物质的溶解度和溶质质量分数的计算方法考虑;(4)导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是溶质称量少了,或溶剂量多了分析.
点评:解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法,熟悉溶解度曲线表示的意义,知道溶解度曲线交点表示的意义,知道溶质质量分数计算方法,和实验误差的分析方法.