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    为除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，某化学兴趣小组设计了两个实验方案．
    （1）方案一：往溶液中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，所得溶液即为氢氧化钠溶液．该方案是否合理？    ，理由是    ．
    （2）方案二：往溶液中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液．写出该方案所涉及反应的化学方程式    ．分析该方案是否合理    ．
    【答案】分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：解：（1）方案一，稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故该方案不合理．
    （2）方案二，氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；故该方案不合理．
    故答案为：（1）不合理；氢氧化钠也会与稀盐酸反应（或所得溶液为氯化钠溶液）；
    （2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；不合理，反应生成的NaCl是新的杂质．
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?德州）为除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验．请你对他们所选用的试剂进行评价：
    学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
    甲 稀盐酸
    否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反应了
    否； HCl+NaOH=NaCl+H2O，把NaOH反应了
    乙 石灰水
    可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH过滤除去
    可以；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH过滤除去
    丙 氯化钡
    否；引入了新杂质NaCl
    否；引入了新杂质NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2006?湖北）为除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，某化学兴趣小组设计了两个实验方案．
    （1）方案一：往溶液中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，所得溶液即为氢氧化钠溶液．该方案是否合理？
    不合理
    不合理
    ，理由是
    氢氧化钠也会与稀盐酸反应（或所得溶液为氯化钠溶液）
    氢氧化钠也会与稀盐酸反应（或所得溶液为氯化钠溶液）
    ．
    （2）方案二：往溶液中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液．写出该方案所涉及反应的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ．分析该方案是否合理
    不合理，反应生成的NaCl是新的杂质
    不合理，反应生成的NaCl是新的杂质
    ．

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    科目：初中化学 来源：湖北 题型：填空题

    为除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，某化学兴趣小组设计了两个实验方案．
    （1）方案一：往溶液中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，所得溶液即为氢氧化钠溶液．该方案是否合理？______，理由是______．
    （2）方案二：往溶液中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液．写出该方案所涉及反应的化学方程式______．分析该方案是否合理______．

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    科目：初中化学 来源：德州 题型：填空题

    为除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验．请你对他们所选用的试剂进行评价：
    学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
    甲 稀盐酸 ______
    乙 石灰水 ______
    丙 氯化钡 ______

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