Question

（6分）测定大理石含CaCO₃的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：

（1）     完全反应后产生二氧化碳        g；

（2）     大理石样品中CaCO₃的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4g    （2）80%                    

【解析】

试题分析：

（1）根据质量守恒定律和化学方程式CaCO₃ + 2HCl ===== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑可知，产生的二氧化碳的质量为

12.5 g +100g－108.1g == 4.4g

（2） 解：设样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO₃ + 2HCl ===== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                            44

X                            4.4g

X=10g

CaCO₃ %==80%

答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

考点：根据化学反应方程式的计算．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．