Question

2．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠的水溶液可以制造氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．现取117g质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时停止通电．请计算：
（1）反应生成气体的总质量为7.3g．
（2）电解后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，然后依据氯化钠的质量求出生成氢气、氯气的质量即可；
（2）根据氯化钠的质量求出生成氢氧化钠的质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）设生成氢气的质量为x，生成氯气的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z．
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117                        80         71     2
117g×10%            z          y        x
$\frac{117}{117g×10%}=\frac{80}{z}=\frac{71}{y}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=7.1g
z=8.0g
生成气体的总质量为7.1g+0.2g=7.3g；故填：7.3；
（2）电解后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{8.0g}{117g-7.3g}×100%$=7.3%
答：电解后所得溶液中溶质的质量分数为7.3%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．