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4.下列离子可在同一溶液中大量共存的是(  )
A.SO42-、H+、Na+、Cl-B.H+、SO42-、K+、CO32-
C.Cl-、K+、Ca2+、NO3-D.Ca2+、CO32-、NO3-、Na+

分析 根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可.

解答 解:A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确.
B、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误.
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确.
D、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故选项错误.
故选:AC.

点评 本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

8.不同类别的物质间存在着一定的关系,如图1所示.(“-”表示相连的两种物质能发生反应,“-”表示某种物质可转化为另一种物质.)

(1)生石灰、石灰水和稀盐酸之间的变化关系如图所示,回答下列问题:
①甲物质是盐酸,它的一种用途是金属除锈.
②写出“乙→丙”的化学方程式CaO+H2O═Ca(OH)2.该反应能放出(选填“放出”、“吸收”)热量.
(2)图2能体现某些物质间变化关系的是BC.(填标号)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.为测定含有少量铜粉的氧化铜样品中氧化铜的质量分数,取样品10g,通入足量的CO并充分加热,待完全反应并冷却后,称得剩余固体的质量为8.4g,求该样品中氧化铜的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品.为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将80克稀硫酸平均分成4份,分别与一定质量的黄铜样品进行实验,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:
加入黄铜样品质量/g1234
生成氢气的质量/g0.020.040.05M
(1)从第几次实验开始黄铜样品有剩余?三;
(2)上表中M的数值是0.05g;
(3)通过计算求出该黄铜样品中锌的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

19.某学生将铜粉放入稀硫酸中加热,发现没有明显现象;若加热时通入空气并搅拌,发现铜粉逐渐溶解,形成蓝色溶液A.
(1)写出该过程的化学方程式:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.
(2)若向溶液A中加入一定量锌粉,试推断溶液中的溶质成分(写出所有可能结果).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.有一包白色粉末,可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物,现做如下实验:
(1)将少量粉末放在烧杯中,加足量水,搅拌、静置、过滤,得无色溶液及白色沉淀;
(2)向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸,沉淀全部溶解且无气体产生;
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成再加稀硝酸,沉淀不溶解.根据以上实验现象推断,白色粉末中一定存在氢氧化镁、氯化钡;一定不存在氯化银、碳酸钠、硫酸钠.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

16.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加10gm g
第二次加10g2.0g
第三次加10g1.5g
第四次加10g1.0g
第五次加10g0.6g
第六次加10g0.6g
(1)从以上数据可知,这六次实验中,第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=2.5.
(2)计算合金样品中镁的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

13.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小芳同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放入烧杯中,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.8g.(假设杂质不与盐酸反应,也不溶于水)请计算:
(1)生成的二氧化碳的质量是2.2g;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史.某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成气体的产物是什么,提出了猜想:a、气体产物可能是二氧化碳;b、气体产物可能是一氧化碳;c、气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳.
(1)如果猜想a成立,写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓.
(2)同学们设计了如图所示装置,通过实验探究气体产物的成分.(NaOH溶液能吸收CO2

实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水变浑浊,C装置中的澄清石灰水不变浑浊,由此可得出以上猜想c正确.装置D中的实验现象:黑色固体变红色,装置D中发生的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2.反应结束后,应待试管冷却后再停止通气体的原因是:防止生成热的铜被空气中的氧气氧化以及防止石灰水倒吸炸了玻璃管.

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