Question

实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO₄．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．

请根据上述信息，完成下列问题：
（1）方案甲得出的结论是：不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是______．
（2）方案乙得出的结论是：无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀HCl的作用是______； 如果加入稀HCl有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是______．（写1个）
（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据硫酸根离子的检验方法进行分析解答．
（2）加入足量稀HCl可排除银离子的干扰；根据酸的化学性质进行分析解答有气泡产生的原因．
（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液显酸性；若溶液中只含有一种阳离子，说明该溶液中的阳离子为氢离子，据此进行分析解答．
解答：解：（1）根据方案甲，若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象，故不能确定是否含有硫酸根离子．
（2）加入足量稀HCl，无明显现象，可排除银离子的干扰；如果加入稀HCl有气泡产生，则溶液中可能存在碳酸根离子，可能发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液显酸性；若溶液中只含有一种阳离子，说明该溶液中的阳离子为氢离子，即该溶液中为硫酸溶液；方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
故答案为：（1）若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象；（2）排除银离子的干扰；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．
点评：本题难度较大，掌握常见离子的检验方法、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．