Question

【题目】初三化学上册课本开设了多个学生探究实验活动．在复习课上，宋老师列“探究燃烧的条件”和“催化剂的作用”这两个实验进行了重点复习．请回答下列问题：
（1）关于探究燃烧条件的实验
①2013年12月广州建业大厦发生严重火灾．从燃烧条件分析。大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了 ． 高层建筑同城设计了灭火的洒水系统．从灭火原理分析，洒水的作用主要是 ．
②分析表中的数据，回答问题：

物质代号	L	M	N	P
熔点／℃	-117	3550	660	-259
沸点/℃	78	4827	2519	-253
着火点/℃	510	370	550	580

有人认为“物质的熔、沸点越高，着火点越高”，该结论——(填“合理”或“不合理”)．已知酒精灯火焰的温度约为500。C．利用如图装置，为验证温度达到可燃物着火点是燃烧条件之一，表中可用于完成该实验的两种可燃物是和(填代号)；

（2）关于探究催化剂作用的实验：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可以氧化铜等物质作催化剂．
【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)．

实验序号	KClO3的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
一	2.0g	/	330oC	100mL	t1
二	2.0 g	CuO 0.5g	330oC	100mL	t2
三	2.0g	MnO2 0.5g	330℃	100mL	t3
四	2.0g	MnO2………..g	380℃	100mL	t4

①若t1t2(填“大于”“等于”“小于”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
②你认为设计实验三和实验二对比的目的是：
③写出实验二中所涉及的化学方程式为；
④将实验三和实验四对比，可得出化学反应快慢与温度的关系，那么实验四中控制MnO2的质量应为g；若t3>t4 ， 则化学反应快慢与温度的关系是

Answer 1

【答案】
（1）可燃物；不合理；Ｍ；Ｎ
（2）>；证明氧化铜与二氧化锰哪种物质催化效果好；2KClO32KCl+3O2↑；0.5；温度越高，反应速率越快
【解析】（1）从燃烧条件分析。大厦内存放的大量鞋、纸箱等物品充当了可燃物；从灭火原理分析，洒水的作用主要是降温至着火点以下，使火熄灭；由表中数据分析可知，物质的熔、沸点越高，着火点不一定越高；因为酒精灯火焰的温度约为500oC，为验证温度达到可燃物着火点是燃烧条件，需要选择酒精灯能达到着火点的温度和不能达到着火点的温度的两种物质，因Ｌ和Ｐ沸点很低，所以可选择Ｍ和Ｎ；（2）若氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，则加氧化铜比不加时氯酸钾分解产生相等体积氧气所用时间要短，故t1>t2；实验三和实验二所用物质种类不同，质量和温度都相同，两实验对比是为了证明氧化铜与二氧化锰哪种物质催化效果好；实验二反应的方程式为2KClO32KCl+3O2↑；实验三和实验四对比可得出反应快慢与温度的关系，所以除温度不同外，其他各量都要保持一致，因此二氧化锰质量也应为0.5g；若t3>t4 ， 则化学反应快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快。
根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。根据对比实验的探究方法分析，对比实验中只能安排一个变量，除此之外，其他各量都要保持一致。