【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母海试成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜和锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量（g） | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为__g。
（2）第三次实验后溶液中的溶质是___。
（3）该黄铜中铜的质量分数为多少__?（写 出计算过程）
暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案
第三学期赢在暑假系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2018 年合肥市中考理科实验操作中，需要在 NaOH 溶液滴加酚酞溶液。分组操作练习时，天宇同学观察到了意想不到的现象：有的溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物。
（提出问题）分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
（查阅资料）酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
（猜想与假设）Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与 O2 发生了反应有关。
Ⅱ．红色褪去，可能与 NaOH 溶液和空气中的 CO2 反应有关。
（进行实验）
实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
1 | 将 NaOH 溶液加热煮沸， 向冷却后的溶液中 滴入酚酞，并在其上方覆盖一层植物油 | 溶液变红，过一会儿红色消失 | |
2 | 向盛有 2 mL 氢氧化钠溶液的试管中通入足量二氧化碳，再滴入酚酞溶液 | 溶液变红，一段时间红色不褪去 | |
3 |
| 1号试管 0.1min 红色褪去 2号试管 5min 红色褪去 3号试管 30min 红色明显变浅 4号试管 120min 红色无明显变化 （注：min 表示分钟） | |
4 | 取 3 支试管，分别加入 2 mL 水，再分别滴入 5 滴不同浓度的酚酞溶液。 | 酚酞溶液浓度/% | 浑浊程度 |
5 | 大量浑浊物 | ||
2 | 少量浑浊物 | ||
0.5 | 无浑浊物 | ||
（解释与结论）
（1）实验 1 中，将 NaOH 溶液煮沸并滴加植物油的作用是_____。
（2）假设Ⅱ不成立的理由是_____（用化学方程式表示）。
（3）由实验 3 出现的现象得出的两个结论是_____、_____。
（4）由实验 4 的现象可推知相同温度、压强相同时，酚酞在水中的溶解度_____酚酞在酒精中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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【题目】请结合图回答问题：
(1)仪器名称:①_____，②_____；
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,可选用的发生装置是_______(选填序号),该反应的化学方程式为______。
(3)如图G铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_____ 。小明将排水法收集的O2用于铁丝燃烧的实验,瓶底留少水的目的是______。
(4)小明选择实验室制取CO2选择发生装置时,用装置C代替装置B,装置C的优点是_____。,可用D装置收集CO2的理由是_____。
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【题目】现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 CaCO3、MgSO4、NH4Cl、Cu 四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体 E 的化学式为____________________。
（2）写出实验过程①中一定发生反应的化学方程式：________________。
（3）混合沉淀 C 中至少含有_________________种物质。
（4）混合物A 中，还不能确定存在的物质是________________（写化学式）。要进一步确定其是否存在，可用无色溶液 D 进行再实验，请补充完整实验操作步骤、发生的现象及结论：取少量溶液 D 于试管中，____________。
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【题目】去年，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件，其中一个聚焦点就是芯片技术。生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是纯度极高的硅。
（1）硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右图所示。则两种元素属于同一____填“周期”或“族”） ；
（2）已知硅原子结构示意图为
，下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是___填序号）;
（3）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下:
①上述四个步骤中属于物理变化的是_______。
②物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式______。
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【题目】被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示，请回答下列问题。
（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是______________。
（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式______。
（3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有____；滤液中一定含有的溶质是_____。（均填化学式）
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【题目】用化学用语填空。
（1）镁元素______；
（2）2个氢分子________；
（3）氧化钾______；
（4）标出NO3-中氮元素的化合价______。
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【题目】我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时 反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子数目不变
B. 参加反应的A和B的质量比为8：1
C. 反应的化学方程式为CH4+O2
CO2+H2O
D. 该反应属于置换反应
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【题目】兴趣小组发现，一 瓶久置空气中装有氧化钠固体的试剂瓶口有白色粉末。同学们对该白色粉末的成分进行了探究。
[猜想与假设]猜想I：白色粉末是碳酸钠
猜想II：白色粉末是氢氧化钠
猜想III：白色粉末是碳酸钠和氢氧化钠
[查阅资料]氧化钠遇水迅速反应生成氢氧化钠： CaCl2溶液、 Ca（NO3）2溶液、BaCl2溶液都呈中性。
[实验探究]取少量白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
（1）由上述实验可知，猜想_____肯定不成立（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（2）若操作①滴加过量稀硫酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是_____（用化学方程式回答）。
（3）适合操作③的X溶液是_____（填字母序号）。
A CaCl2溶液
B Ca（OH）2溶液
C Ba（OH）2溶液
D Ca（NO3）2 溶液
（4）操作④用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_____。
（5）请写出操作⑤的种实验方案并得出结论_____。
[拓展提升]某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示。求：
（6）氢氧化钡溶液中溶质的质量分数：_____。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（7） 20g混合溶液中HCl的质量为多少g。_____（写出计算过程，结果精确到0.01g）
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