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    （2008?泸州）某Na2SO4溶液中可能混有NaOH和Na2CO3两种物质，为证明NaOH和Na2CO3的存在，甲、乙两位同学在实验室进行了以下自主探究实验：
    （1）取少量溶液于试管中，滴入酚酞试液，显红色，说明有氢氧化钠存在．
    （2）取少量溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生，说明有Na2CO3存在．
    乙同学认为：（1）不正确，理由是
    碳酸钠溶液呈碱性
    碳酸钠溶液呈碱性
    ；
    （2）①也不正确，理由是
    氢氧化钡可与硫酸钠反应生成白色沉淀
    氢氧化钡可与硫酸钠反应生成白色沉淀
    ．
    乙同学认为按以下方案进行探究能达到目的：
    第一步：②取少量溶液于试管中，加入足量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，若有气泡产生，说明有Na2CO3存在，产生气泡的化学反应方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    第二步：③另取少量溶液于试管中，加入足量的
    氯化钙
    氯化钙
    溶液，过滤，在滤液中加入酚酞试液，若显红色，说明有NaOH存在．
    经大家讨论研究确认，乙同学的方案正确．
    分析：氢氧化钠那和碳酸钠的水溶液都呈碱性，在其混合物中，不能用酚酞直接证明氢氧化钠的存在，碳酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子结合成沉淀，在其混合物中，不能用钡离子直接证明碳酸根离子的存在，要证明碳酸根离子的存在，可以采用加酸的方法，要证明氢氧化钠的存在，首先需排除碳酸钠的干扰．
    解答：解：（1）向溶液中滴入酚酞试液显红色，不能说明一定含氢氧化钠，因为碳酸钠的水溶液也呈碱性，能使酚酞变红，所以本题答案为：碳酸钠溶液呈碱性；
    （2）①向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡，一定会产生白色沉淀，不能说明是否含有碳酸钠，所以本题答案为：氢氧化钡可与硫酸钠反应生成白色沉淀；
    ②要证明碳酸钠的存在，就是涉及到碳酸盐的检验，可以采用加酸的方法，所以本题答案为：稀盐酸，
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
    ③要证明氢氧化钠的存在，首先需排除碳酸钠的干扰，可以加入试剂使碳酸钠形成沉淀，再加酚酞加以证明，所以本题答案为：氯化钙．
    点评：此题考查的是碳酸钠和氢氧化钠的检验，要根据这两种物质的性质加以检验，碳酸盐的检验采用的加酸化气的方法，氢氧化钠的检验采用的加入指示剂酚酞的方法．需要注意的是在这两种物质的混合物中要进行检验，需排除另一种物质的干扰．
    练习册系列答案
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    第一次第二次第三次第四次
    加入氢氧化钠溶液的质量4g12g20g28g
    生成沉淀的质量0.98g1.96g1.96g
    试计算：（计算结果保留一位小数）
    （1）100g废液中的CuCl2完全反应产生的沉淀质量为______g．
    （2）废液中CuCl2的质量是多少克？
    （3）所加NaOH溶液的溶质质量分数．

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    （2）取少量溶液于试管中，加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生，说明有Na2CO3存在．
    乙同学认为：（1）不正确，理由是；
    （2）①也不正确，理由是．
    乙同学认为按以下方案进行探究能达到目的：
    第一步：②取少量溶液于试管中，加入足量的，若有气泡产生，说明有Na2CO3存在，产生气泡的化学反应方程式为．
    第二步：③另取少量溶液于试管中，加入足量的溶液，过滤，在滤液中加入酚酞试液，若显红色，说明有NaOH存在．
    经大家讨论研究确认，乙同学的方案正确．

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