Question

这里有一杯盐水（NaCl和H₂O的混合物）总质量共80克，其中NaCl的质量为11.7克，水的质量为68.3g．
（1）这杯盐水中氯化钠的质量分数为

 

（保留到小数点后一位）
（2）计算NaCl中的钠元素的质量分数为

 

（保留到小数点后一位）
（3）计算这杯盐水中含钠元素的质量为

 

（4）计算这杯盐水中钠元素的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：根据溶质质量分数公式以及化学式的计算公式进行，已知溶质的质量和溶液的质量，根据公式

溶质质量

溶液质量

×100%即可求得溶质质量分数，要求氯化钠中钠元素的质量分数，根据公式

钠的相对原子质量

氯化钠的相对分子质量

×100%即可求得．

解答：解：（1）氯化钠的质量分数：

11.7g

80g

×100%=14.6%所以本题答案为：14.6%，
（2）NaCl中的钠元素的质量分数：

23

58.5

×100%=39.3%，所以本题答案为：39.3%，
（3）钠元素的质量为：11.7g×39.3%=4.6g，所以本题答案为：4.6g，
（4）这杯盐水中钠元素的质量分数为：

4.6g

80g

×100%=5.75%，所以本题答案为：5.75%．

点评：本题考查了有关溶质质量分数以及根据化学式的有关计算，完成此题，可以依据溶质质量分数公式以及根据化学式的计算公式进行．