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向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤,则滤渣中一定含有
Fe、Cu
Fe、Cu
(填化学式),滤液中一定含有的金属离子有
Al3+、Fe2+
Al3+、Fe2+
;超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气,反应方程式为:4KO2+2CO2═2X+3O2,则X的化学式为
K2CO3
K2CO3
,用
把带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃
把带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃
 可以证明产生的气体为氧气.
分析:在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.根据质量守恒定律分析X的化学式,根据氧气的性质分析验证的方法.
解答:解:在金属活动性顺序中,铝>铁>铜.向氯化铜、氯化铝的混合溶液中加入过量的铁粉时,铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,故一定会有铜,铁不能与氯化铝反应,一定不会有铝,铁粉过量,一定会有铁粉.所以,滤渣中一定含有铁和铜,化学式是:Fe、Cu.滤液中一定含有的金属离子是铝离子和亚铁离子,Al3+、Fe2+.在方程式4KO2+2CO2═2X+3O2的左边有钾原子、氧原子、碳原子的个数是4、12、2,右边钾原子、氧原子、碳原子的个数是0、6、0,由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知,X的化学式为 K2CO3,由于氧气能支持燃烧,所以,用把带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃可以证明产生的气体为氧气.
故答为:Fe、Cu,Al3+、Fe2+,K2CO3,带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃.
点评:本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
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向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是

A.滤液中一定含有FeCl3
B.过滤后得到的固体可能是纯净物
C.反应后固体的质量可能会增加
D.反应后溶液的质量一定会减少

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A.滤液中一定含有FeCl3

B.过滤后得到的固体可能是纯净物

C.反应后固体的质量可能会增加

D.反应后溶液的质量一定会减少

 

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C.反应后固体的质量可能会增加             D.反应后溶液的质量一定会减少

 

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