【题目】自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水等等物质的变化人与自然要和谐发展。
(1)植物的光合作用可表示为:二氧化碳+水淀粉+氧气,其中淀粉化学式为(C6 H10 O5 )n],属于______(填“单质“或“化合物“)。
(2)爱护水资源人人有责。下列属于“国家节水标志“的是______(填字母)。
(3)如图电解水正极产生的气体是______,正、负两极产生气体的体积比为______,反应的化学方程式是______。
(4)每年全世界因铁制品生锈而浪费大量铁资源和能源。铁制品生锈是铁与______和______发生化学反应。近年来铝制品的使用范围很广是因为铝有良好的抗腐蚀性。铝抗腐蚀性强的原因是______。
【答案】化合物 B 氧气 1:2 2H2 O2H2↑+O2↑ 氧气 水 铝易与氧气在其表面形成致密的氧化膜
【解析】
(1)由淀粉化学式为(C6 H10 O5 )n]可知,淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物,属于化合物;
(2)由图示可知,A是易燃物标志,B是节约用水标志,C是腐蚀品标志,D是禁止烟火标志;
(3)由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知,电解水正极产生的气体是氧气,正、负两极产生气体的体积比为1:2,反应的化学方程式是:2H2O2H2↑+O2↑;
(4)铁制品生锈是铁与氧气和水发生化学反应。近年来铝制品的使用范围很广是因为铝有良好的抗腐蚀性。铝抗腐蚀性强的原因是铝易与氧气在其表面形成致密的氧化膜。
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【题目】用化学用语填空:
(1)构成水的微粒是_________; (2)二氧化硫中硫元素显+4价__________;
(3)两个锌离子_________; (4)空气中含量最多的气体是__________;
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【题目】在一定温度下,某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲,经历如下变化:溶液甲溶液乙溶液丙,下列结论正确的是( )
A. 溶液甲可能是饱和溶液
B. 溶液乙一定是不饱和溶液
C. 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
D. 溶液丙若再蒸发5g水,析出的晶体质量一定等于2g
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【题目】近年来,国内逐渐兴起“阿育吠陀”养生潮流,然而有专家研究发现,20%的“阿育吠陀”药物中含有超标的铅、汞、砷等有毒元素,过量服用可能造成中毒.相关铅元素信息如图所示.下列说法中,正确的是( )
A. 铅原子核内有82个质子 B. 铅笔芯内含有铅,儿童使用时易中毒
C. 相对原子质量为207.2 g D. 铅属于非金属元素
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【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:在实验过程中观察到气球的变化是_____,产生该现象的原因是:___。
(2)A、B、C、D四个实验中,化学反应前后一定没有发生改变的是_____(填序号)。
①元素的种类 ②元素的化合价 ③物质的总质量
④物质的种类 ⑤原子的个数 ⑥原子的质量
(3)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。反应为:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,请你从原子的角度说明守恒的原因:_______。
(4)乙、丁两组同学得到的错误结论是“B实验说明质量不守恒”。老师引导学生分析了B、D两个实验的原因。你认为B实验不平衡的原因是________;实验D中镁燃烧化学方程式____,理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重,原因是______。
(5)通过上述实验,你得到的启示:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在_____装置中进行实验。
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【题目】“石头纸“(含碳酸钙)是一种新型的环保纸张。为测定其中碳酸钙的质量分数,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品放入烧杯中,然后向烧杯中加入50g的稀盐酸,充分反应后烧杯中剩余混合物的质量为96.48g。(假设纸张其他成分既不溶千水,也不参与化学反应式)计算:
(1)产生二氧化碳的质量为______。
(2)样品碳酸钙的质量分数_______。(写出计算过程)
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【题目】小明同学想在实验室用NaOH溶液与CO2气体制取Na2CO3溶液。但是经过检验,发现很难得到纯净的Na2CO3溶液,在老师的帮助下查阅了相关资料,制定了计划。
【查阅资料】
①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3,且无明显现象。
②NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解反应;NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应
③NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
④Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【制取步骤】
①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用;
②用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
③小心煮沸②溶液1-2分钟;
④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液,使其充分混合即得。
【实验探究】制得的Na2CO3溶液中可能含有的杂质是___________。
为检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液,请你与小明同学一起完成下列实验探究:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
取少量制得的溶液于试管中,加入过量的显中性的CaCl2溶液 | ________。 | 溶液中含有Na2CO3 | |
将上步实验所得混合物进行过滤,将滤液分成两份 | 取其中一份加入足量的____, | 无气泡产生 | 制得的溶液中不含_____, |
取另一份加入______, | 制得的溶液中含NaOH |
【结论】所制得的不是纯净的Na2CO3溶液。
【评价与反思】小芳同学认为可以用过量的Ca(OH)2溶液替代CaCl2溶液进行以上实验,你认为是否可行,并说明原因_______________。
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【题目】如图为元素周期表第4周期的一部分.据此判断下列说法中错误的是( )
A.镍元素的符号为Ni
B.钴元素的相对原子质量是58.93g
C.从左到右各元素的原子序数依次增大
D.各元素都属于金属元素
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【题目】利用催化剂可有效消除有害气体甲醛(CH2O),其反应的微观示意图如图。下列说法中不正确的是( )
A. 乙的化学式是O2
B. 丙的相对分子质量是44
C. 该反应类型属于置换反应
D. 该反应可用来减少甲醛的危害
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