Question

已知某气态燃料质量为1.6g，将其放入足量氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下实验结果（假设生成的气体完全被吸收）：

	实验前	实验后
干燥剂+U形瓶	202.2g	205.8g
石灰水+广口瓶	624.0g	628.4g

（1）该气态燃料含什么元素？质量分别为多少克？
（2）若该气态燃料的相对分子质量为16，求其化学式．

Answer 1

（1）由题意知，Ⅰ装置是用来吸收水的，Ⅱ装置是用来吸收二氧化碳的，实验中生成水的质量为205.8g-202.2g=3.6g；生成CO₂的质量=628.4g-624.0g=4.4g．
根据质量守恒定律，该燃料中氢元素质量为：3.6g×

2

18

×100%=0.4g，碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，由于0.4g+1.2g=1.6g，故该燃料不含氧元素，只含有碳、氢元素；
（2）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为：1.2g：0.4g=3：1；则碳原子与氢原子的个数比为

3

12

：

1

1

=1：4，因为该气态燃料的相对分子质量为16，所以化学式为CH₄．
答：（1）该气态燃料含碳、氢元素；质量分别为1.2克，0.4克；
（2）该气态燃料的化学式为CH₄．