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    以下四种变化中，有一种与另三种不同的是（　　）
    分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
    解答：解：A、久置的黄酒产生酸味说明有酸性物质生成，属于化学变化；
    B、植物发生光合作用吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，属于化学变化；
    C、水变成水蒸汽只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；
    D、水通直流电后生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化．
    由以上分析可知只有C属于物理变化．
    故选：C．
    点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    27、（A）某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习．
    （1）【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
    （2）【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：
    ①硝酸钡溶液与稀硫酸     ②稀硫酸与碳酸钾溶液 ③稀盐酸与氢氧化钠溶液④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液：
    Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
    ．
    （3）【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水．如：
    ①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
    ③中有H ++OH-→H2O        ④中有
    Ba2+和CO32-
    两种离子，所以才发生化学反应．
    （4）【理论分析】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件．
    （5）【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络．在网络中，用“--”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水．
    现有Ca 2+、HCO3-两种离子，请将它们填入下面合适的“”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络．

    （B）探究物质性质

    二氧化碳是否可以溶于水，很难直接观察到现象，可以通过
    压强
    的变化来间接感知．同样，研究氢氧化钠溶解于水时是吸热还是放热，就是利用
    压强
    的变化引起了U形管内水位的变化，使
    b
    （填a或b）处的水位升高的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?丰台区一模）A、B、C为初中常见物质，它们之间的转化关系如图（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．
    请针对以下四种情况回答问题．
    （1）若A、B、C均为氧化物，除氧元素外另一种元素均不相同，且三种物质常温下状态均不相同．A、B、C的化学式分别为
    （CuO、CO2、H2O；CaO、H2O、CO；Fe3O4、CO2、H2O；CO2、H2O、Fe2O3）
    （CuO、CO2、H2O；CaO、H2O、CO；Fe3O4、CO2、H2O；CO2、H2O、Fe2O3）
    ．
    （2）若A、B、C均为含有相同金属元素的化合物．向这三种物质得溶液中分别滴加稀盐酸，现象如下．A的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ，B→C反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    A中现象 B中现象 C中现象
    滴加稀盐酸 无明显变化 有气泡出现 无明显变化
    （3）若A、B、C三种物质的组成中均有两种相同元素，且两种相同元素的原子个数比均为1：1．A的化学式为
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，B→C反应的化学方程式为
    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    （4）若A、B、C三种物质的组成中含有一种相同元素，且组成元素分别为一种、两种和三种．A、B、C的化学式分别为
    C、CO2、Na2CO3 ；O2、H2O、Ca（OH）2
    C、CO2、Na2CO3 ；O2、H2O、Ca（OH）2
    （至少写出两组）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgSO4和CaCl2）及不溶性杂质．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：

    [问题讨论]
    （1）此工业流程中操作 I之前依次加入四种物质的顺序有错误，请写出正确的加入顺序
    abdc或adbc或adcb
    abdc或adbc或adcb
    （填字母）；
    （2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及
    NaOH和Na2CO3
    NaOH和Na2CO3
    ，操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ；
    （3）写出反应（2）、（3）化学方程式
    NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
    、
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
    二氧化碳和氨气
    二氧化碳和氨气
    ；
    [组成确定]从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    （5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）；
    [含量测定]
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（5）中的杂质），设计了如下实验：
    （6）从上述制得纯碱产品中取24克样品，完全平均分成两等份进行甲、乙实验．
    甲组实验：取其中一份，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为12.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为
    72.3%
    72.3%
    （精确到0.1%）；
    乙组实验：取另一份，利用图所示装置，测出反应后装置C增重了3.96g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”），其原因是
    C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
    C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A、B和C为初中常见物质，它们之间的转化关系为A→B→C（反应的条件和部分产物已略去）．请针对以下四种情况回答问题．
    （1）若A、B和C均为氧化物，且三种物质的化学式中氧元素的原子个数依次减少，另一种元素不相同．A、B和C分别为
    Fe2O3；CO2；H2O
    Fe2O3；CO2；H2O
    ．
    （2）若A、B和C均为三种元素组成的化合物，且含有相同的金属元素．通过下面对三种物质溶液的实验判断：A为
    NaOH
    NaOH
    ，B→C反应的化学方程式为
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    ．
    A中现象 B中现象 C中现象
    滴加盐酸 无明显变化 有气泡出现 无明显变化
    （3）若A、B和C三种物质的组成中有两种元素相同，且A和C中两种相同元素的原子个数比均为1：1．A为
    NaOH
    NaOH
    ，B→C反应的化学方程式为
    H2O+CaO═Ca（OH）2
    H2O+CaO═Ca（OH）2
    ．
    （4）若A、B和C三种物质的组成元素分别为三种、两种和一种．A和C分别为
    A为NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3、H2SO4、H2CO3等；C为H2、O2
    A为NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CaCO3、H2SO4、H2CO3等；C为H2、O2
    （至少写出两组）．

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