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铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。

探究一 比较生铁、纯铁与稀盐酸反应的速率
各取1g生铁和纯铁与足量的相同质量分数的稀盐酸反应,生成H2的量如图1所示(A、B分别表示纯铁、生铁和盐酸反应产生的氢气质量)。
(1)铁与盐酸反应的化学方程式是         (填序号).。
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑       B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑         C.Fe+HCl=FeHCl
(2)从图1可知:生铁与稀盐酸反应的速率        (填“大于”“小于”或“等于”)纯铁与稀盐酸反应的速率。
(3)图1中呈现出生铁生成的H2量少,其原因是:                                     
探究二 温度对铁与盐酸反应速率的影响
请你设计一个简单的实验探究案                                                      
探究三 测定生铁中的含碳量
生铁中除铁外,还含有碳元素和硫元素。某兴趣小组设计图2所示的实验装置,测定生铁中的含碳量。【查阅资料】资料1:SO2和CO2气体都能与澄清的石灰水反应生成沉淀。资料2:SO2能和30%双氧水反应被吸收,CO2气体不与双氧水发生作用。
(4)实验过程中,该兴趣小组应注意的安全问题是                          (任写一种)。
(5)待C管的样品充分反应后,测得E中生成的沉淀为2g,请计算出生铁中的含碳量为      %。
(6)若无D装置,所测定的含碳量将          (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

(1)A;(2)大于;(3)生铁中主要的杂质是碳,碳与酸不反应,所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量;分别取相同质量的铁放入两支试管,向两支试管中加入足量相同的盐酸,一支试管加热,记录两支试管反应完需要的时间;(4)浓硫酸腐蚀性很强,在使用时注意安全,不要溅到身上(或用酒精喷灯加热时需要进行预热,防止炸裂导管,造成危险);(5)2.4;(6)偏高

解析试题分析:(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以A答案正确;
(2)谁先到达最高点谁反应的速度快,由图可知生铁与稀盐酸反应的速率大于纯铁与稀盐酸反应的速率;
(3)生铁中主要的杂质是碳,碳与酸不反应,所以生铁与酸反应产生的氢气小于纯铁与酸反应生成的氢气质量;设计对照实验,变量是温度,其它条件必须相同,所以分别取相同质量的铁放入两支试管,向两支试管中加入足量相同的盐酸,一支试管加热,记录两支试管反应完需要的时间;
(4)该实验用到浓硫酸腐蚀性很强,在使用时注意安全,不要溅到身上;用酒精喷灯加热时需要进行预热,防止炸裂导管,造成危险;
(5)设生成2g碳酸钙沉淀需要参加反应的二氧化碳质量为X则:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44           100
x            2g
根据解得:X=0.88g
二氧化碳中碳元素质量为:0.88g××100%=0.24g
生铁中的含碳量为:×100%=2.4%;
(6)无D装置二氧化硫也能与氢氧化钙反应生成沉淀,把它误认为是二氧化碳,算出的二氧化碳质量偏大,计算出的碳质量偏大,所以碳的质量分数偏高。
考点:考查金属的化学性质;影响化学反应速率的因素探究

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:探究题

某小组同学进行了有关蜡烛成分测定的实验

实验步骤
现象
结论

在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有小液滴
产物中有     
将内壁涂有     的烧杯罩在火焰上方
                 
产物中有二氧化碳
 
由此可知:蜡烛的成分主要由          元素组成,可能还含有                      。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答

编号
操作
实验现象

分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡.
试管A中不再产生气泡;试管B中产生的气泡量增大.

另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生.
 
(1)过氧化氢分解的化学方程式为                                        
(2)实验①的目的是                         
实验中滴加FeCl3溶液的目的是                              
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是                                                                                         (用实验中提供的试剂).
(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是               
(5)催化剂是化学反应前后               均未改变的一类化学物质.
(6)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

①定性分析:如图甲可通过观察         ,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为       更为合理,其理由是               
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是                        

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

安徽凤阳盛产石灰石.石灰石的主要成分是碳酸钙,某节课上同学们对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行了探究.
[提出问题]剩余固体成分是什么?
[猜想与假设]
A、全部是碳酸钙
B、                
C、碳酸钙和氧化钙的混合物
[设计并完成实验]请填写(1)中结论和(2)中的实验步骤及实验现象

实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液.
溶液变红
剩余固体成分中一定含有
       .(填化学式)
(2)                                      
             
剩余固体成分中
一定含有碳酸钙.
 
[实验结论]通过以上实验得出,原A、B、C三个假设中,假设         (填字母)成立.
[讨论交流]有同学提出证明实验(1)的结论可用“取少量固体于试管中,加适量水振荡,直接通入CO2,看溶液是否变浑浊”的方案也行.你是否赞成他的观点,                                        

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

在实验室,同学们设计了如下装置制取纯净的二氧化碳。
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCI而不吸收CO2

(1)装置A中发生反应的化学方程式                      
(2)装置C中AgNO3溶液的作用是              ,依据的原理是                   (用化学方程式表示),D装置中所盛药品是                 ,若将C、D两装置中药品顺序颠倒,造成的后果是                         

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

小明在实验室验证盐酸化学性质时,将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生.为了解两种物质间的反应情况,他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究.
(1)小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想,请你再补充一种猜想
猜想1:溶质为NaCl和Na2CO3
猜想2:溶质为NaCl和HCl
猜想3:溶质为_________
(2)比较三种猜想,说明你提出猜想3的理由:_________
(3)小明设计两个不同的实验方案,用两种方法验证了猜想2成立.按要求填写下表.

 
实验操作
实验现象
实验结论
方法一
取少量反应后溶液,加入_________
 _________
猜想2成立
方法二
取少量反应后溶液,加入硝酸银溶液
 _________
猜想2成立
(4)反思与评价:
你认为方法二是否正确_________ ,说出理由:_________

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

小刚学习了盐和化肥单元知识后知道,农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾,决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性.
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有        种情况
【设计与实验】小刚进行了如下实验:
实验一:向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变为蓝色.
实验二:向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液,溶液变为红色.
实验三:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上,测得pH=12.
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈     性,从物质的分类看,碳酸钾属于      类(填”酸”“碱”“盐”),从而说明此类物质的水溶液不一定显中性.
【评价】以上三种实验方案中,实验三是从           (填“定性”或“定量”)角度对溶液进行研究.

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

人教版新课标化学教材九年级上册(2012教育部审定)“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣.
【实验探究】

                           实验步骤
     实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象.
 A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象.
试管中均产生气泡,带火星木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag.
 
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末.向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象.
 
 
【实验结论】
(1)A中产生的气体是       
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁的          在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式                           
【实验评价】
(1)设计实验Ⅳ的目的是                                             
(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是                                             
【实验拓展】
查阅资料得知:CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂.下列有关催化剂的说法中正确的是     
A.MnO2只能作为氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
E.酶是一种重要的生物催化剂,它属于糖类

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质?
【猜想与假设】通过分析,小亮做出如下假设:
(1)只含有Na2CO3 ;     (2)含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】

 
NaHCO3
Na2CO3
加入稀盐酸
现象Ⅰ
产生气泡
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
 
(1)表中的现象Ⅰ为                                   
(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为                                                         
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请你一起完成小列实验报告。
实验步骤
实验现象
 
①取少量样品溶于水,加入过量的CaCl2溶液。
                                    
该反应的方程式:  
                                      
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液                        
                                    
证明猜想②成立。
 
【实验反思】
实验步骤①中,氯化钙溶液过量的目的是                                    
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量,小亮设计了下图装置,通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应,操作无误,但多次实验发现,测定结果有偏差。造成偏差的原因有
                                                                           
                                                                           
(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤:

①检查装置气密性,将w g 干燥的样品放入锥形瓶中;
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
③打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
⑦根据B瓶增加的质量,计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是                                            

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