[题目]甲.乙分别是稀盐酸和Ca(OH)2溶液,图2表示甲和乙发生反应过程中溶液的pH变化曲线,图3表示取图1反应后的溶液.向其中滴加Na2CO3溶液.溶液pH变化曲线.(已知:CaCl2的水溶液呈中性.) 请从曲线图中获取信息.回答下列问题:(1)由图1和图2可知.甲是 .发生反应的化学方程式为 .(2)由图3可知.图1反应后的溶液中溶质是 (填化学式).(3)c� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲、乙分别是稀盐酸和Ca(OH)2溶液；图2表示甲和乙发生反应过程中溶液的pH变化曲线；图3表示取图1反应后的溶液，向其中滴加Na2CO3溶液，溶液pH变化曲线。(已知：CaCl2的水溶液呈中性。) 请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

(1)由图1和图2可知，甲是______，发生反应的化学方程式为______。

(2)由图3可知，图1反应后的溶液中溶质是______ (填化学式)。

(3)c点对应的溶液中的溶质是______(填化学式)。

(4)若将图1反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是______(填序号)。

A.CaO B.Ca(OH)2 C.CaCO3

【答案】稀盐酸 Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O CaCl2和HCl NaCl C

【解析】

（1）由图1、2可知，反应前溶液pH大于7，向乙中滴加甲后pH逐渐变小，说明乙是氢氧化钙，甲是稀盐酸，二者反应生成氯化钙和水，甲故填稀盐酸；方程式故填Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O；

（2）由图3可知，反应开始时溶液pH小于7，图1反应后的溶液中溶质有反应生成的氯化钙和过量的氯化氢，故填CaCl2和HCl；

（3）由上述分析结合图3中pH变化趋势，可知ab段是碳酸钠和过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的过程，bd段是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程，则c点对应的溶液中的溶质是氯化钠，故填NaCl；

（4）由前分析可知，图1反应后的溶液呈酸性，

A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应无明显现象，故不符合题意；

B、氢氧化钙和稀盐酸反应无明显现象，故不符合题意；

C、碳酸钙难溶于水可溶于酸，能和稀盐酸反应生成中性的氯化钙、水和二氧化碳，当不在产生气体时说明溶液中稀盐酸反应完毕，溶液显中性，故符合题意；故填C。

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c B的溶液处于不饱和状态 d A、C的溶液质量相同

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