【题目】将下列各仪器名称前的字母序号填在与其用途相对应的题目后面。
(1)用来夹试管的工具是_______。 (2)贮存固体药品的仪器是___。
(3)常作为反应用的玻璃容器是______。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是____。
(5)用于夹持燃烧镁条的工具是____。
(6)检验物质可燃性,进行固体燃烧实验的仪器是____。
(7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是____。
(8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是____。
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【题目】核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图,回答下列问题:
⑴硅原子的核电荷数为_______________。
⑵16号元素的原子在化学反应中比较容易_______(填“得”或“失”)电子;该元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
⑶表中与10号元素的化学性质相似的元素的元素符号有___________________。
⑷在第三周期中,各原子结构的共同之处是___________;该周期中各元素的本质区别是________。
⑸写出核外电子排布与氖原子相同的一个阳离子符号____________。
⑹12号元素与17号元素组成的化合物的化学式为___________,构成该物质的微粒是__________
(选填“分子”“原子”或“离子”)。
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【题目】实验室提供了以下药品和装置(如图所示),请回答问题.
(药品)①二氧化锰 ②高锰酸钾 ③大理石 ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸
(装置)如图所示
(1)甲同学选择的药品时③和⑤,则反应的化学方程式为 ________,他应该选择的制取装置的组合是 ________(填标号),该套装置还能制取其它气体,应选择的药品为 ________(填化学式).
(2)乙同学用装置A制取氧气,反应的化学方程式为________
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【题目】类比法是化学研究物质的重要方法之一,草酸的化学性质与碳酸相似,已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究:
(1)小平首先根据草酸中含有____________元素,可推测生成物中含有水。
(2)小平对分解生成的其他产物进行猜测、验证:
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一:将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是____________;小平据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二:小平用如图所示装置进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答:A装置中黑色固体粉末是____________(填化学式),A装置中的实验现象是_____。
讨论交流:
(3)小华认为,小平的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小华的观点:____________(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由____________。
(4)从环保的角度看,“实验二”装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:_________________,处理的方法是__________________________。
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【题目】通过一年的化学学习,相信你已经掌握了一些化学知识与技能.请结合下列实验装置图回答问题。
(1)写出图中①的仪器名称:______;
(2)马明同学用高锰酸钾制取氧气,他选择的发生装置是______,反应的化学方程式为______.
(3)实验过程中,马明同学观察到装置F中的水变为红色,这是因为______的缘故.为了防止实验过程出现上述现象,相应的改进措施是______.
(4)若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气,所选装置连接顺序正确的是(填管口字母)______.
(5)装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置,A和C相比较,A装置的优点是______.
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【题目】如图所示,是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题:
(1)t1℃时,溶解度最大的物质是_____ (填序号);
(2)t2℃时,A物质的饱和溶液的质量分数为_____。
(3)将100克50%的A物质的溶液稀释为10%,需要加水_____克。
(4)在t1℃时的C物质的不饱和溶液,不改变溶质质量分数,
可以通过_____使其转变为饱和溶液。
(5)在A物质中含有少量的B物质,如果要对A物质进行提纯,我们可以用_____方法。具体的实验步骤为:①加热溶解;②_____;③_____;④洗涤晾干。
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【题目】某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动。
(活动一)探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧。
实验①:将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶,发现镁条仍燃烧,生成物除白色MgO外,还有一种黑色固体。
(1)镁在CO2中反应的化学方程式为______________________。
(2)实验①的结论是_______________________________,由该结论可知________(写“能”或“不能”)用CO2灭火器扑灭金属镁的火灾。
(3)通过实验①你对燃烧条件的新认识是____________,镁条在空气中燃烧的现象是_________________。
(活动二)探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧,兴趣小组设计如下方案:
方案①:将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时,插入装有CO2的集气瓶中,观察铁丝能否被引燃。现象:铁丝没有燃烧。
方案②:将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带,点燃镁带,待镁带快燃尽时,插入装有CO2的集气瓶中,观察铁丝能否被引燃。现象:铁丝没有燃烧。
实验评价:你认为方案________(填“①”或“②”)更为科学,理由是______________。
(得出结论)(4)结论是______________________________________。
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【题目】某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质),取样品13.25g逐滴加入稀盐酸,生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示,
求:
(1)生成二氧化碳的质量为______g;
(2)样品中碳酸钠的质量分数________;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数______________.
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【题目】根据所学化学知识回答问题:
(1)请用“>”或“<”或“=”,填空。
①质子数:氯离子_____氯原子;
②沸点:N2_____O2;
③金属与稀盐酸反应的剧烈程度:镁_____铁;
④20℃,1.0g硫粉在2.0g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_____3.0g;
⑤若用KClO3和MnO2(催化剂)混合制取氧气,则MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数:反应前_____反应后。
(2)如图所示,调节杠杆平衡后完成下列实验。
一段时间后,混有炭粉的铁粉包_____ (填“上升”、“下降”“不动”),原因是_____。
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