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    请你依据甲、乙两图，回答下列有关问题．

    （1）图甲是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线：在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是
    Y＞X＞Z
    Y＞X＞Z
    ；
    （2）图乙所示，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是
    氧化钙（或氢氧化钠）
    氧化钙（或氢氧化钠）
    ；
    （3）若取t1℃三种溶液的饱和溶液，升温到t2℃，则三种溶液的质量分数的大小顺序为
    Y＞X＞Z
    Y＞X＞Z
    ；若250g10%的X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发
    125
    125
    g 水．
    分析：（1）根据根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；（2）Z的饱和溶液中有部分溶质析出说明温度升高了再进行考虑；（3）根据t1℃三种溶液的饱和溶液，升温到t2℃，溶质和溶剂的变化考虑；根据蒸发水溶质不变列等式．
    解答：解：（1）从t1℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1℃时X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z；
    （2）Z的溶解度随温度的升高而减小，Z的饱和溶液中有部分溶质析出，说明溶解度变小了，所以水中加入A物质后溶液温度升高了，说明A物质溶于水放出热量，所以A物质可以是氧化钙或氢氧化钠；
    （3）饱和溶液的溶质质量分数：
    溶解度
    100g+溶解度
    ×100%，所以饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，因为在t1℃溶解度大小是Y＞X＞Z，所以在t1℃三种溶液的饱和溶液的溶质质量分数大小也是Y＞X＞Z，升温后X和Y都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数还是Y＞X，Z升温后溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数减小，所以Z的质量分数最小．设蒸发水的质量为X则：
    250g×10%
    250g-X
    ×100%=20%    解得X=125g． 
    故答案为：（1）Y＞X＞Z；（2）氧化钙（或氢氧化钠）；（3）Y＞X＞Z； 125．
    点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，知道常见物质溶于水是放热还是吸热．
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    ．
    在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）图乙所示，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是
     
    ；
    （3）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是
     
    ；若将t1℃时250g 10% X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发
     
    g 水．

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    其中P点表示的含义是
     
    ．在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是
     
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    ；
    （3）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是
     
    ；若将t1℃时250g 10% X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发
     
    g 水．若此时X恰好饱和，其溶解度为
     
    克．

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    其中P点表示的含义是______．在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是______．
    （2）图乙所示，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A，若Z的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A可能是______；
    （3）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是______；若将t1℃时250g 10% X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发______g 水．若此时X恰好饱和，其溶解度为______克．

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    在t1℃时，X、Y、Z三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是．
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    （3）若将t2℃时X物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是；若将t1℃时250g 10% X溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发g 水．

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