Question

在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究．

【查阅资料】

该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成．

【提出问题】

固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

【实验探究】（1）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生，写出白色沉淀产生气体的化学方程式　　

分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质．

为进一步确定氢氧化钠的变质程度，按图探究．

（2）甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按图探究．

方案
现象	溶液变红	产生
结论	清液中有氢氧化钠	清液中有碳酸钠

（3）乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是　　．他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红．

【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质．

（4）【反思与评价】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是　　．

（5）【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的　　．

A．Ba（OH）₂溶液      B．CaCl₂溶液      C．Ca（OH）₂溶液

（6）【表达与交流】固体氢氧化钠在空气中易　　，因此氢氧化钠固体必须密封保存．

Answer 1

考点：  药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：  科学探究．

分析：  【实验探究】（1）根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；

（2）根据碳酸钠能和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析现象；

（3）根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色分析；

【反思交流】（4）为了使碳酸钠完全反应，应该加入过量的氯化钡溶液；

【拓展应用】（5）碳酸钠能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；

【表达交流】（6）根据氢氧化钠固体的性质分析．

解答：  解：【实验探究】（1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此白色沉淀是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；

（2）碳酸钠能和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，故填：白色沉淀；

（3）乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．

故填：碳酸钠溶液呈碱性；也能使酚酞溶液变红；

（4）乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验．

故填：除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验；

（5）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质﹣﹣氯化钠．

故填：AC；

（6）由于固体氢氧化钠在空气中易潮解，因此氢氧化钠固体必须密封保存；故填：潮解．

点评：  实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．