Question

为测定某BaCl₂溶液的溶质质量分数，现取100gBaCl₂溶液，不断加入稀H₂SO₄，反应过程中溶液质量与加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示，（反应方程式：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl）请回答：
（1）H₂SO₄分子中氢、氧原子个数比为

 

；H₂SO₄的相对分子质量为

 

；
（2）反应生成BaSO₄沉淀的质量为

 

g；
（3）求原BaCl₂溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算,相对分子质量的概念及其计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据1个硫酸分子的构成进行分析解答，根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律及图信息示求出生成沉淀硫酸钡的质量；
（3）根据化学方程式，列出比例式求出氯化钡的质量，再根据溶质质量分数的公式计算溶质质量分数．

解答：解：
（1）1个硫酸分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成的，则H₂SO₄分子中，H、O的原子个数比为2：4=1：2；H₂SO₄的相对分子质量是1×2+32+16×4=98；
（2）根据质量守恒定律：100g+100g-176.7g=23.3g是硫酸钡沉淀的质量；
（2）解：设BaCl₂质量为x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208         233
x           23.3g

208

233

=

x

2.33g

x=20.8g
原BaCl₂溶液的溶质质量分数为

20.8g

100g

×100%=20.8%；
答案：
（1）1：2        98
（2）23.3  
（3）原BaCl₂溶液的溶质质质量分数为20.8%

点评：本题主要考查重金属盐对人体的危害及有关的计算．在生产、生活中可能会遇到中毒现象或其它灾难，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全．