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我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取10g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.2g,放出的气体在常温下体积为1.1L.
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为
 
g.
(2)如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:在石灰石中加入稀盐酸,石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳.
(1)根据密度=
质量
体积
的变形公式求出气体的质量.
(2)利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式,根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量,再根据
碳酸钙的质量
石灰石的质量
×100%
,求出石灰石中CaCO3的质量分数;反应所得溶液中溶质的质量分数=
溶质的质量
反应所得溶液的质量
×100%
,溶质是氯化钙,可根据二氧化碳的质量求出,反应后所得溶液的质量=碳酸钙的质量+稀盐酸的质量-二氧化碳的质量.
解答:解:(1)2.0g/L×1.1L=2.2g
(2)设:石灰石中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100        111       44
 x          y        2.2g
100
x
=
111
y
=
44
2.2g


x=5g           y=5.55g
石灰石中CaCO3的质量分数:
5g
10g
×100%
=50%;
反应所得溶液中溶质的质量分数为:
5.55g
5g+34.2g-2.2g
×100%
=15%
答:石灰石中CaCO3的质量分数为50%;
反应所得溶液中溶质的质量分数为15%.
点评:求反应所得溶液的方法一般是:所加入的所有物质的质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量.
练习册系列答案
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反应后质量/g待测24823
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B、Y、Q的相对分子质量比一定为11:9
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(2)铁钉插入到硫酸铜溶液中:
 
 

(3)红磷在氧气中燃烧:
 
 

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(2)能用来溶解物质、配置溶液的仪器是
 

(3)要量取3mL水所需要的仪器是
 
 

(4)收集或贮存少量气体的仪器是
 

(5)蒸发液体需要的仪器是铁架台、
 
 
 

(6)能直接加热的玻璃仪器是
 
,加热时该容器内液体的量不能超过容积的
 

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从科学的角度来看,下列说法正确的是(  )
A、冬天用煤炉取暖,为防止热量散失,应关紧门窗
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试说出铁和硫分别在氧气中燃烧时,在集气瓶中留一定量的水各起什么作用?其中哪一个可以用细沙代替?

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