Question

某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除出现了Mn外，其它金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、Sn、Pb、（H）、②、Hg、Ag、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是______；
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出金属锰和金属①的盐酸盐（金属显+2价）溶液发生反应的化学方程式______，属于______．（填化学反应基本类型）
（3）请设计实验比较Mn和金属②金属活动性的强弱：

实验操作	实验现象	结论

Answer 1

【答案】分析：（1）在金属活动性顺序中，活动性处于金属锌与金属锡之间的金属为金属铁；
（2）根据金属活动性顺序，金属锰的活动性比铁强，金属锰可以置换出氯化亚铁溶液中的铁；
（3）由于金属锰位于H之前，可以置换酸中的H而得到氢气；而金属②位于H之后，不能与酸发生置换反应．
解答：解：（1）根据金属活动性，位于金属锌与锡之间的金属为铁；
故答案为：Fe；
（2）金属锰的活动性比铁强，可把铁从其盐氯化亚铁的溶液中置换出来，得到铁和氯化锰；
故答案为：Mn+FeCl₂═MnCl₂+Fe；置换反应；
（3）金属Mn位于H之前能置换出酸中的H，而金属②位于H之后，不能与酸发生反应；采取向两种金属中加入稀盐酸的方法比较Mn和金属②金属活动性的强弱；
故答案为：

实验操作	实验现象	结论
取适量稀盐酸于两支分别加有少量金属Mn和金属②的试管中	加Mn的试管有气泡冒出，加金属②的试管无明显现象	Mn比金属②活泼

点评：利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．