【题目】如图是初中化学中常见物质之间的转化关系。A、E是红色固体,D、F为黑色固体,B、C是元素组成相同的两种气体。H用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂的生产等。L是红褐色沉淀,G是蓝色溶液。
(1)写出下列物质的化学式;A:____F:_____
(2)写出②的化学方程式:_____
(3)写出③的化学方程式:_____
(4)写出C物质在农业上的用途:____
【答案】Fe2O3 CuO Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 作气体肥料
【解析】
A、E是红色固体,可能为红磷、氧化铁、铜。D、F为黑色固体,可能为碳、氧化铜、铁粉。B、C是元素组成相同的两种气体,为一氧化碳、二氧化碳。H用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂的生产等,为碳酸钠。L是红褐色沉淀为氢氧化铁。G是蓝色溶液为铜盐溶液。结合流程图,A为氧化铁,B为一氧化碳,C为二氧化碳,D为铁,E为铜,F为氧化铜,G为铜的盐溶液,H为碳酸钠,I为氯化铁,K为氢氧化钠,L为氢氧化铁。带入验证,符合题意。
(1)A化学式:Fe2O3,F化学式:CuO;
(2)②的化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 或Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;
(3)写出③的化学方程式:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
(4)二氧化碳在农业上用于气体肥料。
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【题目】不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道:蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤,课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
(提出问题)蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
(查阅资料)蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
(实验探究一)探究蚁酸的酸性。
(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成______色,说明蚁酸溶液显酸性;
(2)将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是__________(填名称)。
(实验探究二)探究蚁酸分解的两种产物。
(3)小芳同学根据蚁酸中含有_________元素,推测出生成物中含有水;
(4)另一种生成物是气体,小敏提出两种猜想:猜想①:该气体是CO2;猜想②:该气体是_________。他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去),观察现象。
(5)实验时装置A中无明显变化,则猜想①_________(填“成立”或“不成立”);
(6)装置B中的现象是________,装置C中发生反应的化学方程式为________________。
(讨论交流)从环保角度看,该装置的缺陷是_________________。
(拓展延伸)
(7)当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中,你不会选择的物质是______。
A 牙膏 B 食醋 C 肥皂水 D 烧碱
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.常温下,向pH=1的盐酸中加水
B.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D.高温煅烧一定质量的石灰石
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【题目】化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题。
(1)仪器C的名称是_______;
(2)若只用一种纯净物制取氧气,需要增加的一种仪器是____,该反应的化学方程式为:________________。小海同学选用装置I收集氧气时,气体应从______(填“a”或“b”)端通入;
(3)小明要组装一套制取较多量二氧化碳的气体发生装置,他应选择的仪器组合为__________(填字母组合),收集二氧化碳气体一般选择F,而不选择G或H,原因是______________________;
(4)实验室用块状的电石和水反应制取乙炔气体,如图是小军同学设计的气体发生装置,该设计除了废物利用的优点外,还具有的优点是_____________(写一条)。
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【题目】下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是( )
①3SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④SO4 ⑤O2﹣ ⑥H2O2.
A.表示分子个数的是①
B.表示离子所带电荷数的是②⑤
C.表示化合价数值的是④
D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
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【题目】下列图像能正确反映对应的实验或事实的是( )
A.硫在密闭容器内燃烧,容器内原子个数随时间变化的关系
B.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液
C.20℃时,向一杯不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体
D.两份完全相同的过氧化氢溶液在有无情况下的反应
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【题目】酸、碱、盐都是重要的化合物,请回答下列有关问题。
(1)简述怎样稀释浓硫酸________。
(2)家中的暖水瓶使用一段时间后,有一层厚厚的水垢,下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是________。
A 食盐水 B 稀硫酸 C 食醋 D 小苏打
(3)酸还可以用于金属除锈,写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式________。
(4)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的,并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____________。
②C装置中浓硫酸的作用是________。
③请在D中简要补画出的收集装置图________。
④要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应,应选用的试剂是________。
(5)某化学兴趣小组同学欲测定其配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g所配制氯化钠溶液,加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀经洗涤、干燥后称量为14.35g,试计算该氯化钠溶液的溶质质量分数________。
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【题目】工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:
已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:
物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
(1)KMnO4中锰元素的化合价为_____.
(2)操作I的名称是_____.“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____(用化学方程式表示).
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3;不用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O;工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____.
(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化,反应的化学方程式为:2K2 MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,与“通CO2酸化”相比,其优点是_____.
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【题目】罐装液化石油气中含有丙烯()丁烯()等成分。下列说法不正确的是( )
A.丙烯、丁烯属于有机化合物
B.丙烯、丁烯中碳原子和氢原子的个数之比为1:2
C.丁烯比丙烯多一个碳原子和两个氢原子
D.丙烯和丁烯中碳元素的质量分数相等
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