Question

金属在生产生活中有着广泛的应用．

（1）据有关报道，每年因锈蚀而报废的铁制品约占年产量的20%～40%，铁制品生锈的条件是　                        　．

（2）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式　                  　．

（3）同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序．实验室提供的药品有：

Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液、稀盐酸、铜丝、铁丝、银丝．

Ⅰ、小华同学设计并完成了如下实验：

①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中；  ②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；

③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；  ④把铜丝插入装有AgNO₃溶液的试管中．

观察到①中的实验现象是　                                 　，④中的化学方程式是　                           　．你认为小华所做的实验　 　（填序号）是多余的．

Ⅱ、后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是　                        　（写出一种药品组合即可）．

 

Answer 1

【答案】

（1）与氧气和水同时接触     （2）6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

（3）Ⅰ铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色    Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂       ③

Ⅱ铜丝、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液

【解析】

试题分析：（1）铁制品生锈的条件是与氧气和水同时接触．

故填：与氧气和水同时接触．

（2）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

故填：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．

（3）Ⅰ、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，观察到①中的实验现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．

故填：铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．

铜排在银的前面，能和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

故填：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

由①②可知，铁比铜活泼，由④可知，铜币银活泼，所以③是多余的．

故填：③．

Ⅱ、用铜丝、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液可以鉴别铁、铜、银的活泼性顺序，把铜丝伸入硝酸银溶液中时，铜丝表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼，把铜丝伸入硝酸亚铁溶液中时，无明显现象，说明铁比铜活泼，由分析可知，三种金属的活泼性是：铁比铜活泼，铜比银活泼．

故填：铜丝、Ag NO₃溶液、Fe（NO₃）₂溶液．

考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：本题主要考查铁生锈的条件、化学方程式的书写、金属活动性顺序的判断等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．