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    除去下列物质中少量杂质，选用方法正确的是（　　）

    选项

    物质

    杂质

    试剂或方法

    A

    N2

    O2

    通过灼热铜网

    B

    CO2

    CO

    点燃混合气体

    C

    CO

    CO2

    通过灼热氧化铜

    D

    FeCl2

    CuCl2

    加入过量锌粉，充分反应后过滤

    A. A B. B C. C D. D

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：山东省德州市东阳谷县2018届九年级上学期期末化学试卷 题型：计算题

    为测定某产品中碳酸钠的质量分数，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体完全逸出。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求：

    （1）生成CO2的质量_____g。

    （2）该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。_____

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    科目：初中化学 来源：广东省惠州市仲恺区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：科学探究题

    现有一包白色粉末，可能由NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种组成。小莹为了探究其成分，进行了如下实验：

    （1）由上述实验可知气体A是_____。

    （2）根据上述的实验现象，原白色粉末一定没有_____。

    （3）（发现问题）Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应，均能产生气体，无法确定固体的成分。

    （查阅资料）

    ①NaHCO3与可溶性的钙盐、钡盐混合没有沉淀产生。

    ②NaHCO3与足量的Ca（OH）2反应有白色沉淀产生。

    （提出猜想）

    猜想1：白色粉末只有_____；

    猜想2：白色粉末只有Na2CO3；

    猜想3：白色粉末是_____。

    （实验探究）

    小勇为了验证其猜想，取少量的白色粉末放入烧杯中，加水全部溶解后，加入足量的Ca（OH）2溶液，现象是_____，他就认为猜想二正确。小杰认为小勇的结论不正确，理由是_____，

    于是他做了进一步的探究：

    实验操作

    现象

    实验结论

    取白色粉末于烧杯中，加水溶解，再加入BaCl2溶液充分搅拌，静置

    若无_____现象

    猜想_____成立

    若_____

    证明白色固体肯定有_____，可能有_____

    取10.6g白色粉末于锥形瓶中，加入足量稀盐酸后把生成的气体通入足量的NaOH溶液中，反应完全后称得NaOH溶液增重4.5g

    确认猜想_____成立

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    科目：初中化学 来源：广东省惠州市仲恺区2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    如图，这四位同学描述的是同一个化学符号，此化学符号是（　　）

    A. H B. 3N2 C. NH3 D. CO2

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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市实验学校2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：填空题

    电解法制铝的尾气处理工艺不仅能消除有害气体氟化氢（HF），还能实现物质的循环利用。主要物质转化关系如下图所示：

    （1）设备I中， Na3AlF6的作用为降低氧化铝的熔点。Na3AlF6中氟元素（F）的化合价为 。

    （2）设备2中，通过喷淋碳酸钠溶液可除去尾气中的氟化氢（HF），该反应的产物除水外，还有 。

    （3）设备3所得的Na3AlF6和Na2CO3 （填“能”或“不能”）循环使用。

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    科目：初中化学 来源：江苏省无锡市实验学校2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：单选题

    下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）

    A. 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大

    B. 公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动

    C. 酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣ 结合生成了H2O

    D. 浓盐酸在空气中生成白雾﹣﹣浓盐酸具有挥发性

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：科学探究题

    过氧化钙（CaO2）在生产中具有广泛的应用

    （一）过氧化钙的性质与用途

    （1）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____。

    （2）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_____，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因_____。

    （二）过氧化钙晶体的制备

    （资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。

    制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O→CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。

    （1）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_____。

    （2）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ.该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

    Ⅱ._____。

    （3）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。

    ①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_____。

    ②检验晶体已洗涤干净的方法为_____。

    （三）过氧化钙晶体组成的测定

    称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水），

    （1）0—150℃质量不发生改变的原因是_____。

    （2）根据如图可知y=_____。（写出计算过程）

    （3）350℃时发生反应的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源：江苏省扬州市2019届九年级下学期中考一模化学试卷 题型：单选题

    以甲为原料得到丙反应的微观过程如下：

    下列说法正确的是

    A. 该反应为置换反应 B. 转化中甲和乙的分子个数之比为1∶1

    C. 甲中氧元素的质量分数大于丙 D. 反应中一定有元素化合价发生改变

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    科目：初中化学 来源：福建省漳州市平和县2019届九年级下学期中考二模化学试卷 题型：科学探究题

    某废液 M 可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种，为确定其成分进行实验探究。

    （资料信息）

    物质

    NaCl

    NaOH

    Na2CO3

    Na2SO4

    常温下溶液的 pH

    7

    13

    11

    7

    （探究过程）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    步骤一：取适量废液 M 于试管

    中，滴加无色酚酞试液。

    无色酚酞变红色

    有同学认为废液 M 中一定含有 NaOH。

    请你对该结论作出判断并说明理由_____。

    步骤二：重新取适量废液 M 于

    试管中，滴加足量的稀盐酸。

    有气泡产生，产生的气体

    能使澄清石灰水变浑浊

    废液 M 中一定含有______。判断依据

    是_____（用化学方程式表示）

    步骤三：再重新取适量废液 M 于试管中，先滴加过量的稀硝酸，再滴加过量的_____溶液，静置。

    有白色沉淀

    由步骤三、步骤四可知：废液 M 中一定有_____。

    步骤四：取步骤三中的上层清

    液，滴加过量的_____溶液。

    有白色沉淀

    （实验反思）步骤三空中滴加的溶液一定要过量的原因是_____。

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