Question

将4.6克某物质在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4g克水，则关于这种物质的组成描述正确的是（　　）

• A、该物质只含有碳元素和氢元素
• B、该物质中碳元素与氧元素的质量比为12：1
• C、该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
• D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：4.6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和5.4g水中氢元素均来自于4.6g的可燃物，利用碳、氢元素的质量及可燃物的质量，可完成对描述的判断．

解答：解：A、8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量=5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
碳、氢元素质量和=2.4g+0.6g=3g，小于可燃物的质量4.6g，因此可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素；且氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g，故A错误；
B、可燃物中碳、氧元素质量比=2.4g：1.6g=3：2，故B错误；
C、根据对A的分析，可知C正确；
D、可燃物中碳、氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，
可燃物的分子中碳原子与氢原子的个数比=

4

12

：

1

1

=1：3；
故选C．

点评：可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氢元素全部生成水即可正确解答本题．