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    14．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
    （1）当温度为t1℃时，甲与丙的溶解度相等；
    （2）t1℃时，质量不相等的甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数一定相等的条件是都是饱和溶液；
    （3）t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，可得到溶液的质量为65g；
    （4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有加溶质乙或降低温度或蒸发溶剂；
    （5）将t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温至t1℃时，得到的三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
    （6）甲中含有少量的丙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法．

    分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；当温度为t1℃时，甲与丙的溶解度相等；t1℃时，质量不相等的甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数一定相等的条件是：都是饱和溶液；t2℃时，甲的溶解度是50g，将15g甲物质加入50g水中，可得到溶液的质量=15g+50g=65g；要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有：加溶质乙或降低温度或蒸发溶剂；将t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温至t1℃时，得到的三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；甲中含有少量的丙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大．

    解答 解：（1）由溶解度曲线可知：当温度为t1℃时，甲与丙的溶解度相等；故答案为：t1℃；
    （2）t1℃时，质量不相等的甲、丙的两种溶液中溶质的质量分数一定相等的条件是：都是饱和溶液；故答案为：都是饱和溶液；
    （3）t2℃时，甲的溶解度是50g，将15g甲物质加入50g水中，可得到溶液的质量=15g+50g=65g；故答案为：65g；
    （4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有：加溶质乙或降低温度或蒸发溶剂；故答案为：加溶质乙或降低温度或蒸发溶剂；
    （5）将t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温至t1℃时，得到的三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙；
    （6）甲中含有少量的丙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶或冷却热饱和溶液；

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和结晶的方法等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列事例，属于物理变化的是（　　）
    A．干冰升华B．木材燃烧C．钢铁生锈D．食物腐烂

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，根据实验室记录，只知道它们分别是氢氧化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸中的一种，在不用其它试剂的情况下，对四瓶溶液进行实验，记录如表：
    A+BB+DC+DA+D
    白色沉淀生成气泡产生无明显现象白色沉淀生成
    根据实验现象试推断并写出四种溶液中溶质的化学式．
    ABa（OH）2，BNa2CO3，CHCl，DH2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
    探究Ⅰ：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
    【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
    测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他们的结论是否正确：不正确，理由滴加的盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，同样会使溶液碱性减弱，pH减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
    结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
    【方案2】借助于无色酚酞试液．
    【药品仪器】（如图1）

    ①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
    ②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
    ③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
    【思考拓展】
    （1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取②中溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀
    （2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
    根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁粉设计实验方案，请你分析并判断：
    实验方案实验步骤现  象结  论
    ①取样，加入适量的AgNO3溶液出现白色沉淀稀盐酸过量
    ②取样，加入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀盐酸过量
    ③取样，加入少量铁粉黑色固体溶解，产生气泡，溶液变浅绿色稀盐酸过量
    方案③中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．上述设计方案中，不正确的是①（填“①”、
    “②”或“③”），错误的原因是氯化钠溶液中也含Cl-，与硝酸银溶液反应也会生成白色沉淀．
    请你再设计一个与上述实验不同原理的方案以确定稀盐酸是否过量，你选用的试剂是加入氧化铜或碳酸钠溶液．
    （3）探究Ⅱ：从微观的角度认识物质及其变化的本质．图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是H+、OH-结合生成水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．根据如图所示实验装置，回答问题：

    （1）写出图中标有字母的仪器名称：a试管．
    （2）若用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是A（填序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选发生装置中还缺少一团棉花．
    （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若用装置F收集，则二氧化碳需从甲（填“甲”或“乙”）端通入．
    （4）将一定质量的高锰酸钾放在试管内加热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高锰酸钾质量的
    10%，则反应后的固体物质与原高锰酸钾的质量比可能是A．
    A、71：75    B、71：79    C、80：79     D、81：79．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    19．构建知识网络可以增加我们对物质化学性质的认识．如图是某同学构建的初中常见物质之间的知识网络．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质．它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
    （1）E物质的化学式Na2CO3等．反应①的基本反应类型是置换反应．
    （2）A-D的化学方程式为2HCl+CuO=CuCl2+H20等，该反应的现象为黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．
    （3）写出你最先推出的一种物质及推断理由B物质；B既能和硫酸铜反应又能和二氧化碳反应，首先推断B是碱（合理即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．人类应合理利用和开发金属资源．
    （1）用铜丝做电线是利用了铜的导电性；高压电线一般用铝而不用铜的主要原因是铜的价格比铝高，且密度比较大．
    （2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以化合物（填“单质”或“化合物”）的形式存在；在钢铁表面涂油、喷漆、镀铬等，都能防止钢铁生锈．
    （3）高炉炼铁的主要反应原理是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验．
    实验①实验②实验③
    对比实验①和②，其目的是探究温度对该反应剧烈程度的影响，则对比实验①和③，目的是探究温度对该反应剧烈程度的影响．
    （5）欲验证铝、铁、铜三种金属的活动顺序，若是提供铝丝和铜丝，还需要选择的一种盐溶液是硫酸亚铁溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题：
    （1）二氧化锰在反应中的作用是催化作用．
    （2）下列仪器中：①的名称是漏斗；组装O2发生装置时，应选择②③⑤（填序号）．

    （3）研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用
    使带火星的木条复燃的方法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．为了收集一瓶较纯净的
     O2，最好采用排水集气法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．
         温度
     溶解度/g
    物质    		10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃
    NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4
    KNO320.931.645.863.985.5110138169
    （1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是硝酸钾；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于20℃～30℃之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．
    （2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是156.7g．

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