Question

30℃时，NaOH溶解于水的实验数据如下表．

实验序号	水的质量（克）	加入NaOH质量（克）	所得溶液质量（克）
①	10	5	15
②	10	10	20
③	10	15	21
④	10	20	21

（1）实验①中，溶液的质量分数为

 

．
（2）实验②所得的溶液是

 

溶液（填饱和或不饱和）．
（3）30℃时，NaOH的溶解度为

 

克/100克水
（4）如果在实验②中，滴加足量的硫酸铜溶液，则会生成

 

mol沉淀，该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：利用数据表中四次实验溶剂、所加入物质及溶液质量的变化，分析物质的溶解情况；根据对物质溶解情况的分析判断解答．

解答：解：
（1）实验①中，5gNaOH能全部溶于10g水形成15g溶液，故溶液的质量分数为

5g

5g+10g

×100%=33.3%；
（2）对比②③的实验数据，加入15g该物质时所得溶液为21g，大于实验②的20g溶液，说明10g水溶解10g该物质时并未达到饱和状态；故②中所得溶液是不饱和溶液；
（3）根据实验③所得数据，30℃时10g水溶解21g-10g=11g该物质时溶液为饱和溶液，即30℃时10g水中含有11g该物质；故30℃时，NaOH的溶解度为110g；
（4）设产生的沉淀的质量为x，
2NaOH+CuSO_4^═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80                   98
10g                  x       

80

98

=

10g

x

    x=

98

8

g   

98 8 g

98g/mol

=0.125mol．
故答案为：（1）33.3%；（2）不饱和；（3）110；（4）0.125；2NaOH+CuSO_4^═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

点评：理解“饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；溶液饱和的标志是溶液中有固体剩余，且剩余固体的量不再减少”是解此类题的关键．