Question

1．50g质量分数为 14.6%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克？这些二氧化碳的体积是多少升？（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L  ）
（注：结果保留一位小数）

Answer 1

分析 大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量；利用质量与体积的关系：m=ρV，由二氧化碳的质量计算出二氧化碳的体积．

解答 解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
              73                        44
   50g×14.6%                      x
$\frac{73}{50g×14.6%}=\frac{44}{x}$
      x=4.4g
标准状况下二氧化碳的体积为：$\frac{4.4g}{1.977g/L}$≈2.2L
答：生成二氧化碳的质量是4.4g，这些二氧化碳的体积（标准状况）是2.2L．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．