Question

某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实 验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑）

Answer 1

(1)解：设加水后溶液的质量为x
10g ×98％= x×19.6%
x =50g
需要水的质量=50g-l0g =40g
(2)解：设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑
        98                        2
  20g×19. 6%               x
   x =0. 08g
答：需要水的质量是40g，制取的氢气的质量是0.08g。