Question

小明同学做了下面4个实验：①铜丝放入盛有稀盐酸的试管中；②铁丝放入盛有稀盐酸的试管中；③铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中；④铁丝放入盛有硝酸银溶液的试管中．
小明记录了以下实验现象：a、金属表面有气泡产生；b、没有任何现象；c、金属固体表面有银白色固体生成，溶液呈浅绿色；d、金属固体表面有银白色固体生成，溶液呈蓝色．请你帮助小明完成下列实验报告：
（1）实验目的：______．
（2）实验现象：将实验现象的序号（a、b、c、d）填在相应的表格内．

实验操作	①	②	③	④
实验现象

（3）实验结论：______．
（4）实验反思：上面4个实验中，小红同学认为有一个没有必要做，这个实验是______（填序号），原因是______．
（5）实验应用：不能用铁制容器储运农药“波尔多液”（硫酸铜和石灰水的混合物），原因是（用化学方程式表示）______，其反应基本类型是______．

Answer 1

（1）分析这四个实验是金属与酸或金属与盐溶液的反应，目的是探究银、铜、铁的金属活动性
（2）①铜放入稀盐酸中，铜排在氢的后面，与稀盐酸不反应，没有任何现象；
②铁放入稀盐酸中，铁排在氢的前面，与盐酸反应生成氢气，故看到金属表面有气泡；
③铜放到硝酸银溶液中，铜排在银的前面，能将银从硝酸银溶液中置换出来，故金属固体表面有银白色固体生成，溶液变成蓝色；
④铁排在银的前面，能将硝酸银中的银置换出来，故看到金属固体表面有银白色固体生成，溶液变成浅绿色．
（3）由①说明铜在氢后，②说明铁在氢前③说明铜在银前④说明铁在银前．故银、铜、铁的活动性顺序为铁＞铜＞银；
（4）实验①说明铜在氢后，②说明铁在氢前；③说明铜在银前；这三个实验就能将银、铜、铁的活动性顺序比较出来，故实验④没必要做；
（5）铁能与配制波尔多液的中的硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，腐蚀铁制容器．化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．
故答案为：（1）探究银、铜、铁三种金属的活动性 
（2）

实验操作	①	②	③	④
实验现象	b	a	d	c

（3）金属活动性：铁＞铜＞银（或金属活动性：银＜铜＜铁）（4）④通过实验①②③已证明三种金属活动性的大小   （5）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu     置换反应