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    20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如右表． 则下列叙述正确的是（ ）
    实验
    序号    		水的
    质量（g）    		加入NaCl
    的质量（g）    		溶液的
    质量（g）
    ①10212
    ②10313
    ③10413.6
    ④10513.6

    A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
    B．②中所得溶液是饱和溶液
    C．③④溶液的溶质质量分数相等
    D．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
    【答案】分析：A、根据溶质质量分数的计算公式：×100%；
    B、根据第三次实验可推出第二次实验是否饱和；
    C、根据饱和溶液的质量分数的计算公式进行计算即可；
    D、根据第三次实验可推出20℃时10g水最多能溶的质量．
    解答：解：A、①所得溶液的溶质质量分数为：×100%=16.7%，故A错误；
    B、根据第三次实验可推出10g水中加入3g氯化钠并没饱和，还能继续溶解，故B错误；
    C、根据③④实验可知溶液都已经饱和，10g水中只溶了3.6g氯化钠，所以质量分数都是：×100%，所以质量分数相等，故C正确；
    D、根据第三次实验可推出20℃时10g水最多能溶的质量为3.6g，故D错误．
    故选C．
    点评：通过回答本题知道了溶液是否饱和的判断方法和溶液的溶质质量分数的计算方法．
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、酸碱盐知识在化学领域中有着广泛应用．
    （1）治疗胃酸常使用氢氧化镁[Mg（OH）2]，用化学方程式表示氢氧化镁治疗胃酸的原理
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    ．
    （2）实验室有一包白色固体A．A由下列四种物质中的三种混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．将A加足量水搅拌后，滤去白色不溶物，滤液中的溶质仅有NaCl．判断A的成分有
    NaCl、Na2CO3和BaCl2
    ．
    （3）某同学不小心将氯化钠与氢氧化钙固体混在了一起．他设计如下流程来提取纯净的固体食盐：
    取少量固体→操作a→加过量的A溶液→操作b→加适量的B溶液→操作c→精制固体食盐
    ①操作a名称是
    溶解
    ；操作C用到的主要仪器有
    蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和铁架台
    ．
    ②A物质的名称
    碳酸钠
    ．
    ③B物质的化学式
    HCl
    ；用化学方程式表示B的作用
    2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
    ，
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ．
    ④已知20℃时氯化钠的溶解度为36g．在此温度下，若将上述实验中得到的2g纯净固体食盐溶解在10g水中，所得溶液是
    不饱和溶液
    （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    含有不溶性杂质的粗盐12.0克，放入适量水中，氯化钠全部溶解．过滤后，恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克．往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成白色沉淀．将沉淀过滤、烘干、冷却后称量，所得质量为28.7克．求：
    （1）粗盐中氯化钠的百分含量； 
    （2）20℃时NaCl的溶解度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：013

    20℃时，NaCl的溶解度为36g，将25gNaCl溶于50g水中，在20℃时所得溶液中溶质的质量分数是

    [　　]

    A．33.3%

    B．26.5%

    C．25%

    D．12.5%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    含有不溶性杂质的粗盐12.0克，放入适量水中，氯化钠全部溶解．过滤后，恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克．往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成白色沉淀．将沉淀过滤、烘干、冷却后称量，所得质量为28.7克．求：
    （1）粗盐中氯化钠的百分含量；
    （2）20℃时NaCl的溶解度．

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