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    由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，已知钠元素的质量分数为46%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
    A．11%
    B．22%
    C．38%
    D．33%
    【答案】分析：根据所给物质的化学式进行分析，可以发现，在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值，从而确定氧元素的质量分数．
    解答：解：在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值：，所以若钠元素的质量分数是46%，则硫元素的质量分数为32%，故氧元素的质量分数为：1-46%-32%=22%，观察选项，可以知道选项B正确．
    故选B．
    点评：本题考查了混合物中某元素质量分数的求算，完成此题，可以依据物质中元素的固定质量比进行．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则其中含硫元素约为（　　）
    A、32%B、46%C、78%D、无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?南宁）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子．

    （1）Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是
    K＞Ca＞Mg
    K＞Ca＞Mg
    ．
    （2）Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示，请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？
    最外层电子数、电子层数
    最外层电子数、电子层数
    （任答两点）．
    （3）能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是：
    Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
    Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
    （用化学方程式表示）．
    （4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．例如，在溶液中可发生以下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2↓；I2+Na2S=2NaI+S  由此可以判断硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯气（Cl2）四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是
    S＜12＜Br2＜C12
    S＜12＜Br2＜C12
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    由Na2S、Na2SO4组成的混合物，测得钠的质量分数为46%．则氧的质量分数为
    22%
    22%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，经分析钠元素质量分数为46%，则其中所含氧元素的质量分数为（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，硫元素的化合价由高到低排列的一组是（　　）

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