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某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?

 

7.35g

【解析】

试题分析:根据溶液中的化学反应的特点:其实就是溶液中的溶质相互反应,所以根据化学方程式:2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠与H2SO4的质量关系,即可算出H2SO4的质量

【解析】
设一定量石油产品中含H
2SO4的质量为x

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

80 98

40g×15% x

80:98= 40×15%:x

x= 7.35g

考点:根据化学方程式进行计算

 

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