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    （2012?抚顺）如图所示是甲、乙二种物质的溶解度曲线，看图回答下列问题：
    （1）P点的含义是
    t1℃时，甲和乙溶解度相等
    t1℃时，甲和乙溶解度相等
    ．
    （2）青海盐湖地区有一种说法，“冬天捞碱，夏天晒盐”．其中“碱”的溶解度曲线与图中
    甲
    甲
    （填“甲”或“乙”）物质的溶解度曲线相似．
    （3）欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取的方法是
    加固体甲（合理均可）
    加固体甲（合理均可）
    （答一种即可）．
    （4）等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲溶液的质量
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液的质量．
    分析：（1）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；
    （2）根据物质溶解度受温度的影响，选择分离方法：冬天捞碱，说明碱的溶解度受温度影响较大，随温度降低其溶解度逐渐减小；
    （3）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法；
    （4）根据甲、乙两种物质溶解度受温度的影响分析解答．
    解答：解：
    （1）P点表示t1℃时，甲和乙溶解度是相同的；
    故答案为：t1℃时，甲和乙溶解度相等；
    （2）冬天捞碱，说明碱的溶解度受温度影响较大，随温度降低其溶解度逐渐减小，结晶析出；由图可知：甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，所以此碱的溶解度曲线与图中甲的溶解度曲线相似；
    故答案为：甲；
    （3）甲的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法；
    故答案为：加固体甲（合理均可）；
    （4）甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大；所以等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲有溶质析出，溶液的质量减小，而乙的溶解度增大，降低温度无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量甲＜乙；
    故答案为：＜．
    点评：本题考查溶解度曲线的理解和应用，难度不大，依据相关知识细心分析解答即可．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?抚顺）如图是水的电解实验装置图，关于该实验的叙述错误的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?抚顺）铁是使用非常广泛的一种金属．
    （1）炼铁厂常用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）和一氧化碳反应冶炼生铁，该反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （2）根据如图所示的转化关系回答问题：
    ①若X为非金属单质，则该反应的化学方程式为
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）
    ；
    ②若X为金属单质，则X的金属活动性比铁
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
    （3）自行车是很便捷的交通工具，为防止铁制链条锈蚀，应采取的措施是
    涂油
    涂油
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?抚顺）结合如图所示装置回答问题：

    （1）写出上图标有标号仪器的名称：①
    铁架台
    铁架台
    ；②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选择
    A
    A
    （填选项字母）．选择依据是
    固体加热产生气体（或反应物的状态和反应条件）
    固体加热产生气体（或反应物的状态和反应条件）
    ，该反应的化学方程式为
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （3）排空气法收集氧气，若用C装置，氧气应由
    a
    a
    （填“a”或“b”）端通入．
    （4）一氧化碳中混合少量二氧化碳和水蒸气，为了得到纯净、干燥的一氧化碳，气体先通过的是
    D
    D
    （填“D”或“E”）装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?抚顺）某校化学兴趣小组的同学设计了如图所示的简易灭火器，他们对反应后废液的成分展开了探究：
    提出问题：反应后的废液中含有哪些成分？
    猜想与实验：图乙中反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ，由此推出废液中一定含有氯化钠溶液，可能含有碳酸钠溶液或盐酸．
    实验一：确定该废液中是否含有盐酸
    （1）选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选择了下图所示五种不同类别的物质，其中，X可以是
    氧化铜（或氧化铁或CuO或Fe2O3，合理即可）
    氧化铜（或氧化铁或CuO或Fe2O3，合理即可）
    （填一种具体物质的名称或化学式）．

    （2）实验验证：某同学取少量废液于试管中，向其中加入少量锌粒，观察到
    没有气泡产生（或无变化或无明显现象，合理即可）
    没有气泡产生（或无变化或无明显现象，合理即可）
    ，确定废液中一定不含有盐酸．
    实验二：确定废液中是否还有碳酸钠
    实验操作 现象 结论
      取少量废液于试管中，滴加少
    量的氢氧化钙溶液
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    		 废液中含有碳酸钠
    实验三：处理废液，回收氯化钠
    欲从废液中得到纯净的氯化钠，向废液中加入过量的
    稀盐酸（或盐酸或HCl）
    稀盐酸（或盐酸或HCl）
    ，再经过蒸发结晶即可得到纯净的氯化钠晶体．

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