Question

杨老师课上要求同学们完成下列实验：
（1）常温下，在烧杯中加入20mL水后，再加入约5gNaCl，搅拌，等NaCl溶解后，再次加入约5gNaCl，搅拌，观察现象．其中用到的玻璃仪器除烧杯外，还有

量筒、玻璃棒

，该实验的目的是

制得常温下NaCl的饱和溶液

；
（2）上述烧杯溶液中留有未溶解的NaCl，使NaCl 继续溶解的实验操作是

加热或加入水

．由此得到的结论是

饱和溶液与温度、溶剂的量有关

．

Answer 1

分析：（1）根据饱和溶液的配制方法分析；
（2）根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化分析；

解答：解：（1）题中水的体积20mL需要量筒精确量取，氯化钠“约5g”可以不称量，溶解时需要烧杯，玻璃棒；20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20mL水最多可溶7.2gNaCl，可见，该实验的目的是制得常温下NaCl 的饱和溶液．
（2）烧杯溶液中留有未溶解的NaCl，说明氯化钠溶液已经达到饱和状态，要使NaCl继续溶解可以加热或加入水，因为饱和溶液与温度、溶剂的量有关．
故答案为：（1）量筒、玻璃棒；制得常温下NaCl 的饱和溶液
（2）加热或加入水；饱和溶液与温度、溶剂的量有关
（每空（1分），共（4分），合理答案参照给分）

点评：饱和溶液和不饱和溶液并不是固定不变的，当外界条件改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化．