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    73克质量分数为20%的盐酸与一定质量的NaOH溶液混合，恰好完全反应，生成的NaCl溶液中溶质的质量分数为13.52%，求：
    （1）NaCl溶液的质量
    （2）NaOH溶液中的溶质质量分数．
    分析：根据盐酸的质量和其溶质质量分数可求出反应的氯化氢的质量，而后利用化学方程式可求出反应的氢氧化钠质量和生成的氯化钠质量，最后再利用NaCl溶液中溶质的质量分数求出反应后溶液的质量，即可得到氢氧化钠的质量，此题便迎刃而解；
    解答：解：设生成的氯化钠的质量为x，所用的氢氧化钠溶液中溶质的质量为y．
     NaOH+HCl=NaCl+H2O
     40  36.5 58.5
     y 73g×20% x
    40
    y
    =
    36.5
    73g×20%
    =
    58.5
    x

    x=23.4g  y=16g
    （1）所以NaCl溶液的质量为：
    23.4g
    13.52%
    ≈173.08g
    （2）由质量守恒定律可知氢氧化钠溶液的质量是173.08g-73g=100.08g，所以NaOH溶液中的溶质质量分数为
    16g
    100.08g
    ×100%≈16%．
    答：（1）NaCl溶液的质量为173.08g；（2）NaOH溶液中的溶质质量分数为16%．
    点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在质量分数为16%的氢氧化钠溶液50克中，加入稀盐酸73克，恰好中和．
    （1）反应生成NaCl多少克？
    （2）反应后得到的溶液蒸发掉78.8克水后，冷却到20℃则恰好形成饱和溶液，求20℃时时NaCl的溶解度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
    反应时间（秒） 0 25 50 75 100 125 150 175 200
    滴入稀盐酸体积（毫升） 0 4 8 12 16 20 24 28 32
    pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3
    温度（℃） 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6
    （1）观察上表发现，当反应时间在
     
    秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和；
    （2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因
     
    ．
    （3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量．（稀盐酸的密度取l.0克/毫升）

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：038

    下表是硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表(20℃)。欲配制100克溶质的质量分数为20%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?水多少毫升?（计算结果保留一位小数）

    密度(g/cm3)

    1.01

    1.07

    1.14

    1.22

    1.30

    1.40

    质量分数(%)

    1

    10

    20

    30

    40

    50

    密度(g/cm3)

    1.50

    1.61

    1.73

    1.81

    1.84

     

    质量分数(%)

    60

    70

    80

    90

    98

     

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    73克质量分数为20%的盐酸与一定质量的NaOH溶液混合，恰好完全反应，生成的NaCl溶液中溶质的质量分数为13.52%，求：
    （1）NaCl溶液的质量
    （2）NaOH溶液中的溶质质量分数．

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