Question

11．小超在实验室中发现一瓶过氧化氢溶液，为了验证该瓶溶液浓度，小超设计了如图的实验装置．并进行如下操作：在锥形瓶中加入一些二氧化锰粉末，再往锥形瓶中添加20克过氧化氢溶液，至不再产生气体为止，发现量筒中液体体积为224毫升（氧气密度为1.429克/升），求：
（1）该反应共产生氧气0.32克；（保留小数点后面2位）
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析 量筒中液体体积即为反应生成氧气的体积，根据氧气的体积、密度可以计算氧气的质量，根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氧气的质量为：1.429g/L×0.224L=0.32g，
故填：0.32．
（2）设过氧化氢的质量为y，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 y             0.32g
$\frac{68}{y}$=$\frac{32}{0.32g}$，
y=0.68g，
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{0.68g}{20g}$×100%=3.4%，
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．