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    工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑）．现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．通过计算回答：
    （1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解？
    （2）生成二氧化碳的质量？
    （1）碳酸钙的质量：100t×90%=90t
    其中含钙元素的质量是：90t×
    40
    100
    ×100%=36t…（1分）
    设90t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x
    CaCO3
    高温
    .
    CaO+CO2↑
    100 56
    90tx
    100
    90t
    =
    56
    x

    x=50.4t
    剩余固体中含钙元素的质量分数：
    36t
    50.4t+10t
    ×100%=59.5%≠50%，
    故石灰石中的碳酸钙未完全分解…（1分）
    剩余固体的质量：
    36t
    50%
    =72t
    二氧化碳质量：100-72=28t…（1分）
    答：（1）石灰石中的碳酸钙未完全分解；
    （2）生成二氧化碳的质量是28t．
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    “黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g．请计算：
    （1）剩余的溶液和残余固体总质量为______g．
    （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%．

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    某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（g）和Cl2（g）恰好完全反应．若反应产物只有N2（g）和NH4Cl（s），则反应前后容器中压强比应接近于（　　）
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    A．
    (b-c)
    125a
    ×100%    		B．
    b-2c
    125a
    ×100%
    C．
    b-c
    250a
    ×100%    		D．
    8b-8c
    a
    ×100%

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    小敏同学在家庭装修的废弃料中看到一些大理石碎料，他想探究大理石中碳酸钙的含量于是他取部分大理石带到实验室，砸碎后称取10g于烧杯中，加入足量然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g．（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
    （1）产生二氧化碳气体的质量是多少g？
    （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同质量的下列物质，充分燃烧时消耗氧气最多的是（　　）
    A．H2B．SC．MgD．P

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁．现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）．
    （1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？
    （2）称取上述变质的镁带6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室有一瓶含硫酸的废液，设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数．取质量为18.2g的洁净小烧杯，往其中倒入一定量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，然后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈，且铁钉不与废液中的其它物质反应）放入该小烧杯中充分反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，称量，总质量为43.9g．试计算原硫酸废液中硫酸的质量分数．（计算结果保留小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：
    （1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为______g．
    （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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