Question

（2012?海珠区一模）某氯化钾样品中含有少量氯化钙和氯化镁．以下是除去氯化钾样品中少量氯化钙和氯化镁的流程：

请回答：
（1）氯化钾样品的提纯
①KOH溶液与欲除去的杂质所发生反应的化学方程式是

MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl

．
②加入“试剂A”可除去氯化钾样品中的氯化钙，反应的化学方程式是

CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl

；验证氯化钙完全被除去的方法是

取上层清液，再加入碳酸钾溶液，不再有沉淀生成

．
③加入“试剂B”的目的是

把过量的碳酸钾除去

．
④“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是

搅拌作用，防止局部温度过高造成液滴飞溅

．
（2）用提纯的KCl固体配制200g10%的KCl溶液，需要KCl的质量为

20

g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、

量筒

．

Answer 1

分析：根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾；氯化钙与碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙白色沉淀，配平即可；根据过量试剂的除去方法考虑；根据玻璃棒的用途考虑．

解答：解：（1）氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾；氯化钙与碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钙白色沉淀，配平即可；验证氯化钙完全被除去的方法是取上层清液，再加入碳酸钾溶液，不再有沉淀生成；加入“试剂B”稀盐酸的目的是：把过量的碳酸钾除去；在蒸发中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部温度过高造成液滴飞溅；故答案为：①MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl；②CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl；取上层清液，再加入碳酸钾溶液，不再有沉淀生成；③把过量的碳酸钾除去；④搅拌作用，防止局部温度过高造成液滴飞溅
（2）需要KCl的质量=200g×10%=20g；配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、量筒，故答案为：20；量筒

点评：除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法，把可溶性固体与液体分开用蒸发的方法．