Question

3．将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuCl₂溶液中，充分反应后过滤．则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是（　　）

• A． 滤渣的质量一定小于原Zn、Fe混合粉末的质量
• B． 滤液中一定含 Zn²⁺
• C． 向滤渣中加入稀盐酸，若产生气体，说明一定有Zn和Fe
• D． 滤液中一定含Fe²⁺

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知：Zn＞Fe＞（H）＞Cu，因为金属活动性强的金属，能把金属活动性比它弱得金属从它的盐溶液中置换出来，因此锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，当锌完全反应后，铁再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此分析．

解答 解：因为Zn＞Fe＞（H）＞Cu，可知锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，当锌完全反应后，铁再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此：
A、根据它们反应中的质量关系可以知道，每65份质量的锌可以置换出63.5份质量的铜，每56份质量的铁可以置换出63.5份质量的铜，由于不知道混合物中锌和铁的质量关系，所以不能判断滤渣的质量与原混合物Zn、Fe的质量大小，故A错误；
B、无论氯化铜是过量，还是不足，锌都能够和氯化铜反应生成氯化锌，所以滤液中一定含有锌离子，故B正确；
C、向滤渣中加入少量稀盐酸产生气体，则说明含有与酸反应生成氢气的金属铁或锌，但由于与氯化铜反应时锌的置换反应优先发生，所以该金属混合物中一定含有Fe，而可能含有Zn，故C错误；
D、当氯化铜和锌反应时，如果锌过量，那么铁就不能喝氯化铜溶液发生反应，所以滤液中没有Fe²⁺，故D错误；
故选项为：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据金属活动性顺序判断反应的发生，从而确定物质的存在，有利于培养学生分析能力和理解能力；注意判断物质的组成时，不但要考虑生成物的种类，还要考虑反应物是否过量问题．