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    将某种由FeS和FeS2组成的混合物，在空气中充分灼烧，得到44.8gSO2，将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中，过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧到恒重，得到Fe2O340g，则混合物中FeS和FeS2的质量比为（　　）
    分析：根据铁元素和硫元素的质量守恒可以求算出混合物中FeS和FeS2的质量，然后将两物质的质量求比即可完成解答．
    解答：解：44.8gSO2的物质的量为：44.8g÷64g/mol=0.7mol
    40gFe2O3的物质的量为：40g÷160g/mol=0.25mol
    所以氧化铁中铁的物质的量为0.25mol×2=0.5mol
    设FeS的物质的量为x，FeS2的物质的量为y，则：
    x+2y=0.7mol…①
    x+y=0.5mol…②
    联立①②可以求得：
    x=0.3mol
    y=0.2mol
    所以FeS的质量为：0.3mol×88g/mol=26.4g
    FeS2的质量为：0.2mol×120g/mol=24g
    故混合物中FeS和FeS2的质量比为26.4g：24g=11：10
    分析所给选项可以知道选项C是符合上述计算．
    故选C．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
    练习册系列答案
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    Na2CO3溶液的质量/g 20 40 60 80 100
    生成沉淀的质量/g 4 8 x 10 10
    （1）x的值为
    10
    10
    ．
    （2）求所加Na2CO3溶液中溶质的质量分数．
    （3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    将某种由FeS和FeS2组成的混合物，在空气中充分灼烧，得到44.8gSO2，将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中，过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧到恒重，得到Fe2O340g，则混合物中FeS和FeS2的质量比为


    1. A.
      3：2
    2. B.
      2：3
    3. C.
      11：10
    4. D.
      10：11

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