用化学符号填空:(1)2个氮原子2N, (2)3个镁离子3Mg2+, (3)氢氧根离子OH-,(4)2个二氧化硫分子2SO2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．用化学符号填空：
（1）2个氮原子2N；（2）3个镁离子3Mg²⁺；（3）氢氧根离子OH^-；
（4）2个二氧化硫分子2SO₂．

分析本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

解答解：（1）2个氮原子就是在氮元素的符号前面加上数字2，故填：2N；
（2）3个镁离子就是在镁离子的前面加上数字3，故填：3Mg²⁺；
（3）氢氧根离子带有一个单位的负电荷，故填：OH^-；
（4）2个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字2，故填：2SO₂．

点评本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

7．某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，该物质一定是（　　）

A．

木炭

B．

一氧化碳

C．

含碳元素的物质

D．

难以确定

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8．某Fe₃O₄样品中中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO其中的一种．为探究杂质的情况设计如下方案：
实验设计：同学们称取了34.92g该Fe₃O₄样品用图一进行了下列实验：

实验分析：因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组．
甲组：（1）B装置中盛的是氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化碳（2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O），B中带孔玻璃球泡的作用是使二氧化碳和氢氧化钠充分反应．
（2）上述实验过程中，CO的作用有①②③④⑤（填序号）
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO₂与反应液充分接触而反应
乙组：乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气；改进为：在B装置后接一盛有浓硫酸的吸水装置，将B和该装置“捆绑”称量，从而减小误差．
查阅资料：Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（如图二）．
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+CO₂；
（2）确定：该Fe₃O₄样品中含有的杂质是Fe₂O₃，其中含Fe₃O₄的质量是20.88g，（不需要写出过程）
（已知Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃中铁元素质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

5．某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是CO₂．

（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应．
b．高温下可以发生下列反应：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑ C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO₂的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量：反应前Fe₂O₃的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是获取反应所需的高温条件．
②加热前先通一段时间氮气的目的是清除试管中空气（氧气），防止炭粉与空气中氧气发生反应．
③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是CO₂，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO₂的质量．（写出计算过程）
④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．（写出计算过程）
（7）结论：原假设不能（能、不能）成立，理由是因为生成的气体质量为1.44 g，大于1.32 g，故气体产物不完全为CO₂，实际是C0₂和C0的混合物，原假设不能成立（其他合理答案亦可给分）．
（8）兴趣小组成员小聪想到家里新换的水龙头．他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，请你参与．
【作出猜想】
猜想1：Cr＞Fe＞Cu；猜想2：Fe＞Cu＞Cr；猜想3：你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液．
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	铜表面无气泡

【结论与解释】
①小聪得到的结论是猜想1正确．
②实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应．
【知识运用】
将铬片投入FeSO₄溶液中，反应能（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出化学方程式Cr+FeSO₄=Fe+CrSO₄．

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12．

实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，向102.2克双氧水中加入2克二氧化锰充分反应至不再产生气体为止，测得反应后装置中水的质量为99克．
（1）产生氧气的质量为3.2g；
（2）参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出必要的计算过程）
（3）画出反应过程中装置里氢元素的质量与时间的关系图．

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2．

如图是验证分子性质的装置．U型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂有滴有酚酞溶液的滤纸条，胶头滴管中有浓氨水．
（1）将胶头滴管中的浓氨水注入小试管，过一会能观察的现象是滤纸由白色变为红色，能得出的关于分子性质的结论是分子是不断运动的．
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②由此可知影响分子运动速率的因素是温度，温度越高，分子运动速率越快．

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9．如图中为某化学反应的微观模拟示意图：图中●表示碳原子；○表示氧原子，请回答下列问题：