【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数均小于18,且原子序数依次增大。其中A2是相同条件下密度最小的气体,B是有机物中必含元素;C2能使带火星的木条复燃;D的原子序数为11;EC2是形成酸雨的主要物质。依据以上信息回答下列问题:
(1)B的元素符号_____;EC2的水溶液呈_____性(填“中”、“酸”或“碱”)。
(2)D的原子结构示意图_____;一个D+和一个C2﹣的质子数之差等于_____。
(3)A和D形成微粒比1:1的化合物,其化学式为_____,该化合物中A的化合价是_____。
(4)B和E可形成BE2,BE2与足量的C2在点燃的条件下充分反应生成EC2和BC2两种物质,该反应的化学方程式为_____。
【答案】C酸3H2O2+1CS2+3O22SO2+CO2
【解析】
A2 是相同条件下密度最小的气体,故A2是氢气,则A是氢元素;B是有机物中必含的元素,故B是碳元素;C2 能使带火星的木条复燃,故C2是氧气,则C是氧元素;D 的原子序数为 11,故D是钠元素;EC2 是形成酸雨的主要物质,即SO2,故E是硫元素。(1)B是碳元素,元素符号为C。EC2是SO2,SO2溶于水形成亚硫酸,显酸性。(2)D是钠元素,其原子结构示意图为 。Na+的质子数为 11,C 是氧元素,O2-的质子数为 8,二者相差3。(3)A 是氢元素,D 是氧元素,H 和 O 形成微粒比 1:1 的化合物是H2O2,其中氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-1。(4)B 是碳元素,E 是硫元素,二者形成的 BE2 为 CS2,CS2与氧气在点燃条件下反应生成 EC2(SO2)和BC2(CO2),反应的化学方程式为CS2+3O2 2SO2+CO2。
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【题目】已知,白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,根据图中探究燃烧条件的实验,回答下列问题:
(1)白磷燃烧的化学方程式:________。
(2)甲中水下白磷没有燃烧的原因:________。
(3)甲图铜片上白磷、红磷对比实验的目的是________。
(4)乙实验说明只要同时________,燃烧就能发生。
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【题目】如图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是()
A. 金元素属于非金属元素 B. 一个金原子的中子数为197
C. 一个金原子的核外电子数为118 D. 金元素与其他元素的本质区别就是它的核电荷数是79
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【题目】下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D属于不同类别的物质,且都含有铜元素,B为黑色粉末,C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件未标出),请回答问题:
(1)写化学式:A___________, C_________, D_________;
(2)写出硫酸铜生成C的化学方程式________;该反应的基本反应类型为_____反应。
(3)写出硫酸铜生成A的化学方程式___________________。
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【题目】对下列化学用语中数字“2”的表示意义,把对应的序号填在横线上.
①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O
A.表示离子个数的是________;
B.表示离子所带电荷数的是________;
C.表示分子中原子个数的是________;
D.表示分子个数的是________ .
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【题目】胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。
(1)胃舒平与胃酸发生的反应为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O,该反应的基本类型是_____。
(2)胃酸完全抑制剂每片含0.8 g CaCO3、0.116 g Mg(OH)2,某患者胃酸分泌过多,医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次,每次1片。假设药物被完全吸收,患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO2(常温下CO2密度为1.9g/L)是_____ mL。
(3)小苏打片每片含0.5 g NaHCO3,6片小苏打和胃酸完全反应,消耗HCl的质量是多少_______?胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3,中和胃酸时,10片胃舒平相当于多少片小苏打片____________?(要求:所有最终计算结果均保留到小数点后一位,第(3)小题写出计算过程)。
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【题目】实验是科学探究的重要方法,如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图,请结合图示回答有关问题.
(1)根据下表提供的实验数据,完成下表.
硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
40mL | 20mL | 10mL |
(2)装置一和装置二中气球的位置不同, (填“装置一”或“装置二”)更合理,理由是
(3)若实验测得的结果偏小(氧气的体积分数小于21%),可能的原因有哪些?(列举两条) 、 .
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【题目】明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。
(1)如图是钾原子和硫原子的结构示意图,请回答:
①.x 的数值是___。
②.钾原子在化学反应中易___电子(填“得到”或“失去”)。
③.钾元素和硫元素形成的化合物硫化钾的化学式是___。
(2)如图是硫酸铜溶液与锌粒反应前后溶液中主要离子变化示意图。
①.锌与硫酸铜溶液发生反应过程中变化的微观粒子是___。
②.反应中过量的物质是___(写化学式)。
③.该反应的化学方程式为___ ,反应现象为__ 。
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【题目】金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题:
(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功,标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金,“铝合金”属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)工业上,常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)的方法炼铁,该反应的化学方程式为_____。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和_____接触而锈蚀。
(3)向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有_____(填序号)。
①若滤液呈蓝色,则滤渣中一定含有Ag,一定不含有Cu
②若滤液中只含有一种溶质,则滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属,则溶液中一定含有Zn (NO3)2 、 Cu(NO3)2 一定不含有AgNO3
④若向滤渣中添加稀盐酸无气体产生,则滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有AgNO3、 Cu(NO3)2
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