【题目】从化学方程式中,可以获得的信息是( )
A. MnO2遇到HCl就会反应
B. 生成的H2O和Cl2分子个数比为2:1
C. 生成物均为化合物
D. 反应前后锰元素的化合价不变
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应,并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化(见图)。下列说法正确的是
A. 该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中
B. a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. c点所示溶液中含有大量的OH-
D. b点到c点的变化过程中,没有发生化学反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组进行物质溶解实验,20℃时,称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体,分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水),均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验,你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论?(写出两点,请按示例回答。)
示例:证据:曲线均呈上升趋势。结论:NaOH在水中溶解时放出热量。
1___________;2_________
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“砂锅鱼头”汤鲜汁浓,其烹饪方法为:将鱼头下油锅煎黄后,放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等,在火上煨煮数小时即成。
(1)鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的________。
(2)砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是________(填字序号)。
A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水
(3)用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的________作用。
(4)用液化气灶煨制砂锅鱼头时,砂锅外壁出现黑灰,此时可将灶具的进风口________(填“调大”或“调小”)。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8),丙烷完全燃烧的化学方程式为________3________8________2=________2________2________。
(5)使用液化气灶一定要注意安全,如果液化气一旦泄漏,遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向锥形瓶中滴加稀硫酸,反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示:
加入稀硫酸的质量/g | 40 | 65 | 75 |
产生气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | 2.2 |
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中,只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____。(写出计算过程)
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【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:
【小资料】
I、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于 (填“混合物”或“纯净物”).空气中氮气的体积分数约为 .
(2)过程②中主要操作的名称是 .
(3)过程①中发生反应的化学方程式为 ,过程③中反应所属基本反应类型为 .
(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入 (填“NH3”或“CO2”),你的理由是: .
(5)上述流程中可以循环利用的物质是: (填化学式)
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【题目】现有CO和CO2混合气体,采用图是实验室装置可以:①检验CO2气体,②分离CO和CO2混合气体,③干燥CO2或CO气体.实验所需的试剂有:稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水.下列说法不正确的是( )
A. 甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液
B. 乙中应盛放浓硫酸
C. 丙中应盛放稀盐酸
D. 首先分离得到的是CO2 气体,而后得到CO气体
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小包装零食中,常含有一定的有毒、致病的化学物质,如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。下列的关于丙烯酰胺的说法正确的是 ( )
A. 丙烯酰胺由碳、氢、氧三种元素组成B. 一个丙烯酰胺分子中含有10个原子
C. 丙烯酰胺的相对分子质量为71gD. 丙烯酰胺中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:5:1
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【题目】以下是配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作示意图。据图回答:
①在上图所示配制溶液的过程中,正确的操作顺序是________(填字母),此次配制过程中,需要量取水________mL(水的密度)。
②在步骤E的操作中,用量筒量取水时,量筒必须放平稳,视线要与量筒内液体凹液面的________处保持水平。
③现有50mL质量分数为98%的浓硫酸(密度为),要把该浓硫酸稀释为溶质的质量分数为20%的稀硫酸,则需要水的质量为________g(结果精确到0.1g)。
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